题目内容

12.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸.则下列判断正确的是(  )
A.非金属性:T<XB.R与Q的电子数相差16
C.气态氢化物稳定性:R<T<QD.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q

分析 R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,则R是F元素,由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置,可知X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素.
A.同一周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,但稀有气体较稳定;
B.R的原子序数是9、Q的原子序数是35;
C.元素的非金属性越强,其氢化物越稳定;
D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强.

解答 解:R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,则R是F元素,由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置,可知X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素,
A.同一周元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,但稀有气体较稳定,所以非金属性T>X,故A错误;
B.R的原子序数是9、Q的原子序数是35,则R与Q的电子数的差=35-9=26,故B错误;
C.元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性R>T>Q,所以氢化物的稳定性R>T>Q,故C错误;
D.同主族自上而下非金属性减弱,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,故最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q,故D正确,
故选D.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,侧重对元素周期律的考查,正确推断元素是解本题关键,注意理解掌握同主族元素原子序数关系,注意F元素没有最高价含氧酸.

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