题目内容

6.如表是元素周期表的一部分(注意:以下各空所涉及的元素填元素符号,不能用字母代替).

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
2GHD
3BCE
4FA
(1)写出元素符号:CAl、ECl;
(2)C的离子的结构示意图
(3)用电子式表示AD2的形成过程
(4)A-H八种元素中(填元素符号或化学式)
①原子半径最大的元素是K;单质的氧化性最强的元素是F;
②酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4;碱性最强的最高价氧化物对应水化物是KOH.

分析 由元素所在的周期和族可知:A为Ca,B为Na,C为Al,D为F,E为Cl,F为K,G为C,H为N,
(1)C为铝,元素符号为Al;E为氯元素;
(2)Al为13号元素,失去3个电子形成离子;
(3)氟化钙为离子化合物,有电子的得失,据此书写形成过程;
(4)①电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时原子序数越大,半径越小;非金属性越强,其单质的氧化性越强;
②元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强.

解答 解:由元素所在的周期和族可知:A为Ca,B为Na,C为Al,D为F,E为Cl,F为K,G为C,H为N,
(1)C为铝,元素符号为:Al,E为氯元素,其元素符号为Cl,故答案为:Al;Cl;
(2)Al原子序数为13,失去最外层3个电子后形成带3个正电荷的阳离子,离子结构示意图为,故答案为:
(3)氟化钙为离子化合物,用电子式其形成过程为
故答案为:
(4)①电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时原子序数越大,半径越小,则原子半径最大的是K;非金属性越强,其单质的氧化性越强,非金属性最强的是F,所以单质的氧化性最强的元素是F;
故答案为:K;F;
②元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,由于F没有最高价氧化物,所以Cl的最高价氧化物对应水化物HClO4的酸性最强;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,K元素的金属性最强,其最高价氧化物对应水化物KOH的碱性最强,故答案为:HClO4;KOH.

点评 本题考查了元素周期表的结构、电子式的书写、元素周期律的应用等,明确元素周期律、电子式的书写规则是解本题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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16.某小组用如图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究(气密性已检验).
实验操作和现象:
操作现象
打开分液漏斗活塞,滴加一定量浓盐酸,加热i.A中有黄绿色气体生成,C中液面上方有白雾,溶液中开始出现少量浑浊;
ii.一段时间后,C中产生大量黄色沉淀.
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾淀粉碘化钾试纸变蓝
C中浊液过滤后,取少量滤液用盐酸酸化,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
查阅资料:a.S2O32-有较强的还原性
b.酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
(1)A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl,防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰.
(3)C中生成黄色沉淀的离子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O.
(4)为检验C中是否有SO2生成,需进行的操作是把白雾通入Ba(NO32溶液中,若有白色沉淀,证明有SO2生成.
(5)C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化,反应的离子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+
(6)乙同学认为,C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀,也能证明Na2S2O3被Cl2氧化,丙同学认为不能证明,理由是氯气与水反应也能生成Cl-,所以检验出溶液中有Cl-也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3

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