题目内容
6.如表是元素周期表的一部分(注意:以下各空所涉及的元素填元素符号,不能用字母代替).族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ||||||||
2 | G | H | D | |||||
3 | B | C | E | |||||
4 | F | A |
(2)C的离子的结构示意图;
(3)用电子式表示AD2的形成过程;
(4)A-H八种元素中(填元素符号或化学式)
①原子半径最大的元素是K;单质的氧化性最强的元素是F;
②酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4;碱性最强的最高价氧化物对应水化物是KOH.
分析 由元素所在的周期和族可知:A为Ca,B为Na,C为Al,D为F,E为Cl,F为K,G为C,H为N,
(1)C为铝,元素符号为Al;E为氯元素;
(2)Al为13号元素,失去3个电子形成离子;
(3)氟化钙为离子化合物,有电子的得失,据此书写形成过程;
(4)①电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时原子序数越大,半径越小;非金属性越强,其单质的氧化性越强;
②元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强.
解答 解:由元素所在的周期和族可知:A为Ca,B为Na,C为Al,D为F,E为Cl,F为K,G为C,H为N,
(1)C为铝,元素符号为:Al,E为氯元素,其元素符号为Cl,故答案为:Al;Cl;
(2)Al原子序数为13,失去最外层3个电子后形成带3个正电荷的阳离子,离子结构示意图为,故答案为:;
(3)氟化钙为离子化合物,用电子式其形成过程为,
故答案为:;
(4)①电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时原子序数越大,半径越小,则原子半径最大的是K;非金属性越强,其单质的氧化性越强,非金属性最强的是F,所以单质的氧化性最强的元素是F;
故答案为:K;F;
②元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,由于F没有最高价氧化物,所以Cl的最高价氧化物对应水化物HClO4的酸性最强;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,K元素的金属性最强,其最高价氧化物对应水化物KOH的碱性最强,故答案为:HClO4;KOH.
点评 本题考查了元素周期表的结构、电子式的书写、元素周期律的应用等,明确元素周期律、电子式的书写规则是解本题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关题目
16.某小组用如图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究(气密性已检验).
实验操作和现象:
查阅资料:a.S2O32-有较强的还原性
b.酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
(1)A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl,防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰.
(3)C中生成黄色沉淀的离子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O.
(4)为检验C中是否有SO2生成,需进行的操作是把白雾通入Ba(NO3)2溶液中,若有白色沉淀,证明有SO2生成.
(5)C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化,反应的离子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+.
(6)乙同学认为,C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀,也能证明Na2S2O3被Cl2氧化,丙同学认为不能证明,理由是氯气与水反应也能生成Cl-,所以检验出溶液中有Cl-也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3.
实验操作和现象:
操作 | 现象 |
打开分液漏斗活塞,滴加一定量浓盐酸,加热 | i.A中有黄绿色气体生成,C中液面上方有白雾,溶液中开始出现少量浑浊; ii.一段时间后,C中产生大量黄色沉淀. |
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾 | 淀粉碘化钾试纸变蓝 |
C中浊液过滤后,取少量滤液用盐酸酸化,滴加氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 |
b.酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
(1)A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl,防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰.
(3)C中生成黄色沉淀的离子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O.
(4)为检验C中是否有SO2生成,需进行的操作是把白雾通入Ba(NO3)2溶液中,若有白色沉淀,证明有SO2生成.
(5)C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化,反应的离子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+.
(6)乙同学认为,C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀,也能证明Na2S2O3被Cl2氧化,丙同学认为不能证明,理由是氯气与水反应也能生成Cl-,所以检验出溶液中有Cl-也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3.
17.某粒子用ZARn+表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是( )
A. | 所含的质子数=A-n | B. | 所含电子数=Z+n | ||
C. | 所含的中子数=A-Z | D. | 质量数=Z+A |
14.既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是( )
A. | Al | B. | Al2O3 | C. | Fe | D. | Fe2O3 |
1.已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如表:
根据表中数据回答下列问题:
(1)CH3COO-、CN-、CO32-结合质子(即H+)的能力大小顺序CO32->CN->CH3COO-;25℃时,有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为②>③>① (填序号).
(2)Na2CO3水溶液呈碱性的原因,用离子方程式表示:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,溶液中各离子浓度大小顺序:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).
(3)NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为CO2+CN-+H2O=HCN+HCO3-
(4)室温下,向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸,当恰好中和时,溶液的pH等于7(填“大于”、“等于”或“小于”).
(5)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1,则c(OH-)甲﹕c(OH-)乙小于10(填“大于”、“等于”或“小于”).
弱电解质化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
电离平衡常数 | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11 | 1.8×l0-5 |
(1)CH3COO-、CN-、CO32-结合质子(即H+)的能力大小顺序CO32->CN->CH3COO-;25℃时,有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为②>③>① (填序号).
(2)Na2CO3水溶液呈碱性的原因,用离子方程式表示:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,溶液中各离子浓度大小顺序:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).
(3)NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为CO2+CN-+H2O=HCN+HCO3-
(4)室温下,向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸,当恰好中和时,溶液的pH等于7(填“大于”、“等于”或“小于”).
(5)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1,则c(OH-)甲﹕c(OH-)乙小于10(填“大于”、“等于”或“小于”).
11.自来水可用氯气消毒,用这种自来水配制下列物质溶液,不会产生明显的药品变质问题的是( )
A. | AgNO3溶液 | B. | NaCl | C. | FeCl2 | D. | NaOH |
18.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标况下用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值)
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大2~3 min.
(2)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)0.1mol/(L•min).
(3)除本实验测定反应速率的方法外,可行的方案还有相同时间内测定生成H2的体积(或相同时间内测定Zn的质量)(其他合理答案均可)(写出一种).
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(2)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)0.1mol/(L•min).
(3)除本实验测定反应速率的方法外,可行的方案还有相同时间内测定生成H2的体积(或相同时间内测定Zn的质量)(其他合理答案均可)(写出一种).
15.已知A2+、B+、C3-、D-是第三周期元素的四种离子.下列叙述中正确的是( )
A. | 四种离子都具有相同的电子层结构 | |
B. | 原子半径:r(D)>r(C)>r(A)>r(B) | |
C. | 离子半径:r(B+)>r(A2+)>r(C3-)>r(D-) | |
D. | B、D两元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式可表示为H++OH-=H2O |
16.用铁片和稀硫酸反应时,下列措施不能使生成氢气的速率加快的是( )
A. | 对该反应体系加热 | B. | 不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 | ||
C. | 加少量CuSO4溶液 | D. | 不用铁片,改用铁粉 |