题目内容

14．既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是（　　）
A．AlB．Al2O3C．FeD．Fe2O3

分析 A．铝属于单质；
B．氧化铝为两性物质，既能与碱反应又能与酸反应；
C．铁为单质；
D．三氧化二铁不能与碱反应．

解答 解：A．铝为单质，不是化合物，故A不选；
B．氧化铝为两性物质，既能与碱反应又能与酸反应，符合题意，故B正确；
C．铁为单质，不是化合物，故C不选；
D．三氧化二铁不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了元素化合物的性质，明确物质的性质是解题关键，注意题干要求，容易忽略化合物，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．我国某城市的空气成分有①N2 ②①N2 ②O2 ③CO2  ④Ar ⑤SO2 ⑥NO2 ⑦颗粒物．其中能导致酸雨的是（　　）
A．⑤⑥B．③⑤⑦C．④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦
5．如图是几种烷烃分子的球棍模型：

（1）A、B、E三种烷烃的关系为同系物，C、D、E的关系为同分异构体．
（2）用习惯命名法命名：D异丁烷．
（3）E的一氯代物有1种，请写出它们的结构简式：CH2ClC（CH3）3．
2．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）
A．0.1 mol/（L•min）B．0.2 mol/（L•min）C．0.3 mol/（L•min）D．0.6 mol/（L•min）
9．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，原子序数逐渐增大．相关信息如下表：
元素相关信息
A基态原子核外三个能级有电子，且每个能级上电子数目相同
B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C单质为常见金属，离子半径在同周期中最小
D基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E有多种化合价，有一种氧化物为黑色磁性晶体
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族；E的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）S2-＞O2-＞Al3+，A、B、D的气态氢化物是最稳定的是H2O （写分子式）．
（3）A与C形成的化合物中，A为最低价．该化合物下盐酸反应的化学方程式为Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4．
（4）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D．
已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
19．已知硅能与碱反应产生氢气，将镁、铝、硅的混和物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多．则镁与硅物质的量之比为（　　）
A．2：1B．4：1C．1：1D．3：1
6．如表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
2GHD
3BCE
4FA
（1）写出元素符号：CAl、ECl；
（2）C的离子的结构示意图；
（3）用电子式表示AD2的形成过程；
（4）A-H八种元素中（填元素符号或化学式）
①原子半径最大的元素是K；单质的氧化性最强的元素是F；
②酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4；碱性最强的最高价氧化物对应水化物是KOH．
3．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中下列说法正确的是（　　）
①铝合金是正极 ②铝合金是负极 ③海水是电解质溶液 ④铝合金电极发生还原反应．
A．②③B．②④C．①②D．①④
4．根据下列叙述，写出元素符号
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的$\frac{1}{2}$：Si．
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：B．
（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$：Ne．
（4）D元素M层电子数是K层电子数的3倍：S．

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