某小组用如图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究．实验操作和现象:操作现象打开分液漏斗活塞.滴加一定量浓盐酸.加热i．A中有黄绿色气体生成.C中液面上方有白雾.溶液中开始出现少量浑浊,ii．一段时间后.C中产生大量黄色沉淀．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾淀粉碘化钾试纸变蓝C中浊液过滤后.取少量滤液用盐酸酸化.滴加氯化钡溶液有白色沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

某小组用如图所示装置对Cl₂与Na₂S₂O₃的反应进行探究（气密性已检验）．
实验操作和现象：

操作	现象
打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热	i．A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊； ii．一段时间后，C中产生大量黄色沉淀．
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾	淀粉碘化钾试纸变蓝
C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液	有白色沉淀生成

查阅资料：a．S₂O₃^2-有较强的还原性
b．酸性条件下S₂O₃^2-迅速分解为S和SO₂
（1）A中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl₂中的HCl，防止对Cl₂与Na₂S₂O₃的反应产生干扰．
（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（4）为检验C中是否有SO₂生成，需进行的操作是把白雾通入Ba（NO₃）₂溶液中，若有白色沉淀，证明有SO₂生成．
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，反应的离子方程式是S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=8Cl^-+2SO₄^2-+10H⁺．
（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，丙同学认为不能证明，理由是氯气与水反应也能生成Cl^-，所以检验出溶液中有Cl^-也不能证明是Cl₂氧化了Na₂S₂O₃．

分析（1）A中浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气、氯化锰和水，据此写出反应的离子方程式；
（2）氯气中含有氯化氢，氯化氢会对Cl₂与Na₂S₂O₃的反应产生干扰；
（3）由题干信息知：酸性条件下S₂O₃^2-迅速分解为S和SO₂，氯气溶于水生成盐酸，所以C中生成黄色沉淀的离子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案为：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（4）二氧化硫能够与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，据此可检验二氧化硫气体；
（5）硫代硫酸钠检验还原性，氯气具有氧化性，二者可发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠和氯化氢，据此写出反应的离子方程式；
（6）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢在溶液中电离出的氯离子能够与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀．

解答解：（1）A为实验室制取氯气的装置，A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢能够与硫代硫酸钠反应，干扰了Cl₂与Na₂S₂O₃的反应，所以B中饱和NaCl溶液的作用是：除去Cl₂中的HCl，防止对Cl₂与Na₂S₂O₃的反应产生干扰，
故答案为：除去Cl₂中的HCl，防止对Cl₂与Na₂S₂O₃的反应产生干扰；
（3）由题干信息知：酸性条件下S₂O₃^2-迅速分解为S和SO₂，氯气溶于水生成盐酸，所以C中生成黄色沉淀的离子方程式为：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案为：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（4）二氧化硫与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，可借此检验二氧化硫，具体操作方法为：把白雾通入Ba（NO₃）₂溶液中，若有白色沉淀，证明有SO₂生成，
故答案为：把白雾通入Ba（NO₃）₂溶液中，若有白色沉淀，证明有SO₂生成；
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，反应的离子方程式为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=8Cl^-+2SO₄^2-+10H⁺，
故答案为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=8Cl^-+2SO₄^2-+10H⁺；
（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na₂S₂O₃被Cl₂氧化，由于氯气与水反应也能生成Cl^-，所以检验出溶液中有Cl^-也不能证明是Cl₂氧化了Na₂S₂O₃，该氯离子可能是氯气与水反应生成的，
故答案为：氯气与水反应也能生成Cl^-，所以检验出溶液中有Cl^-也不能证明是Cl₂氧化了Na₂S₂O₃．

点评本题通过氯气与硫代硫酸钠的反应，考查了性质实验方案的设计与评价原则，题目难度中等，明确化学实验基本操作方法及常见物质的检验与鉴别方法为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

练习册系列答案

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6．下列反应中，不属于氧化还原反应是（　　）

	A．	Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应		B．	铝与稀盐酸反应
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7．下列各组混合物中，不能互溶的是（　　）

4．我国某城市的空气成分有①N₂ ②①N₂ ②O₂ ③CO₂ ④Ar ⑤SO₂ ⑥NO₂ ⑦颗粒物．其中能导致酸雨的是（　　）

11．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O．下列说法不正确的是（　　）

	A．	C₂H₅OH在电池的负极上参加反应
	B．	在外电路中电子由负极沿导线流向正极
	C．	1mol乙醇被氧化转移6mol电子
	D．	电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极

1．实验室里也可以利用反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：

（1）该反应的还原剂是氯化氢，KMnO₄发生了还原反应（填“氧化”或“还原”），当有1mol 氯气生成时，转移电子的物质的量为2mol．
（2）若以KMnO₄和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置b （填代号）．
（3）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢．
（4）E中的试剂可选用A（填代号）．A．NaOH溶液 B．石灰水 C．NaCl溶液 D．水
（5）E中发生化学反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（6）实验室中检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导气管，观察淀粉是否变蓝色．

8．运用元素周期律分析下面的推断正确的是（　　）

	A．	在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
	B．	砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀
	C．	碳酸铯受热易分解
	D．	硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

5．如图是几种烷烃分子的球棍模型：

（1）A、B、E三种烷烃的关系为同系物，C、D、E的关系为同分异构体．
（2）用习惯命名法命名：D异丁烷．
（3）E的一氯代物有1种，请写出它们的结构简式：CH₂ClC（CH₃）₃．

6．如表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）．

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）写出元素符号：CAl、ECl；
（2）C的离子的结构示意图

；
（3）用电子式表示AD₂的形成过程

；
（4）A-H八种元素中（填元素符号或化学式）
①原子半径最大的元素是K；单质的氧化性最强的元素是F；
②酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO₄；碱性最强的最高价氧化物对应水化物是KOH．

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