题目内容

14．下列物质中含有碳碳双键的是（　　）
A．乙烷B．乙炔C．乙烯D．苯

分析 烯烃中含碳碳双键，为烯烃的官能团，以此来解答．

解答 解：A．乙烷中不含官能团，不含有碳碳双键，故A错误；
B．乙炔中含碳碳三键官能团，故B错误；
C．乙烯中含碳碳双键官能团，故C正确；
D．苯中不含官能团，不含有碳碳双键，故D错误．
故选C．

点评 本题考查官能团的判断，明确常见有机物中的官能团即可解答，注重基础知识的考查，题目较简单．

练习册系列答案
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4．氢化阿托醛（）是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是羧基．
（2）在合成路线上②的反应类型为消去反应．
（3）反应④发生的条件是氢氧化钠的水溶液，加热．
（4）由反应的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（5）氢化阿托醛发生银镜反应的方程式为+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
5．某同学探究某有机物A的结构，进行如下实验：
①取6.0克A在氧气中完全燃烧，将生成气体依次通过M（装有浓硫酸）和N（装有碱石灰）洗气瓶，M增重7.2克，N增重13.2克．
②测定相对分子质量为60．
③测定核磁共振氢谱，有三个强峰，比值为6：1：1
据此回答下列问题：
（1）②中测定相对分子质量的方法为质谱法；
（2）写出A的分子式C3H8O；
（3）A发生消去反应的化学方程式CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2+H2O；
（4）A与乙酸反应的化学方程式CH3COOH+HO-CH（CH3）2$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH（CH3）2+H2O．
2．将KO2放人密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2（s）?2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡．下列说法正确的是（　　）
A．容器内压强增大B．KO2的量保持不变C．平衡常数减小D．氧气浓度不变
9．新华网报道${\;}_{43}^{99}$Tc可作医学放射性用途．下列关于${\;}_{43}^{99}$Tc的叙述正确的是（　　）
A．原子序数是99B．质量数是43C．中子数是99D．电子数是43
19．关于反应2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3的说法正确的是（　　）
A．适宜条件下，SO2和O2可以完全转化为SO3
B．反应达到平衡后正逆反应的速率皆为零
C．若用18O2进行反应，达到平衡时二氧化硫中也会有18O
D．工业合成SO3时，既要考虑反应速率也要考虑反应限度
6．下列分离方法中，正确的是（　　）
①用蒸馏法分离乙醇和水的混合物 ②用色谱法分离菠菜叶中的色素 ③用升华法分离碘和砂子的混合物 ④用重结晶法提纯苯甲酸 ⑤用分液法分离苯和溴苯的混合物．
A．①②③④B．①②③⑤C．①②④⑤D．②③④⑤
3．氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越、安全性高、价格低廉、环保的储氢材料则成为氢能研究的关键．目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等．回答下列问题：
（1）镁在元素周期表中的位置为第三周期第ⅡA族，氯化镁的电子式为，工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是消耗大量的电能．
（2）储氢材料Mg（AlH4）2在110～200℃时即可分解释放出H2，同时生成MgH2和Al，Mg（AlH4）2中氢元素的化合价为-1，该分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2．
（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现储氢和脱氢：
（g）+3H2（g） $?_{FeSO_{4}/Al_{2}O_{3}}^{高温}$（g）
一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．

①A为电源的负极；气体a是氧气．
②C电极的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12．
（4）镁铝合金（Mg17Al12　）是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=12Al+17MgH2．得到的混合物Y（12Al+17MgH2）在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止镁、铝被空气氧化．
②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物X与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
4．氢元素形成的化合物种类众多，在下列化合物中，氢元素显示正价的是（　　）
A．BH3B．SiH4C．C2H2D．NaH

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