将KO2放人密闭的真空容器中.一定条件下.发生反应:4KO2(s)?2K2O(s)+3O2(g).达到平衡后.保持温度不变.缩小容器体积.重新达到平衡．下列说法正确的是( )A．容器内压强增大B．KO2的量保持不变C．平衡常数减小D．氧气浓度不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．将KO₂放人密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO₂（s）?2K₂O（s）+3O₂（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡．下列说法正确的是（　　）

A．

容器内压强增大

B．

KO₂的量保持不变

C．

平衡常数减小

D．

氧气浓度不变

分析对于反应4KO₂（s）?2K₂O（s）+3O₂（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，相当于增大压强，平衡逆向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答．

解答解：A．缩小容器体积，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数=c（O₂）³，温度不变，化学平衡常数不变，则氧气浓度不变，所以压强不变，故A错误；
B．平衡向逆反应方向移动，则KO₂量增加，故B错误；
C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故C错误；
D．化学平衡常数=c（O₂）³，温度不变，化学平衡常数不变，则氧气浓度不变，故D正确；
故选D．

点评本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点．

练习册系列答案

相关题目

	A．	在101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1
	B．	测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
	C．	在101 kPa时，1 mol C与适量O₂反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ•mol^-1
	D．	在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

13．关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应的现象和产物检验，说法正确的是（　　）

	A．	往反应后的溶液中加入AgNO₃溶液检验是否有Br^-生成
	B．	实验中观察不到有气体生成
	C．	生成的气体可直接通入到溴水中检验是否有乙烯生成
	D．	生成的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成

10．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-），其流程为：
CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
已知：步骤③生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq） K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32
下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	步骤①中当v_正（CrO₄^2-）=2v_逆（Cr₂O₇^2-）时，说明反应：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O 达到平衡状态
	B．	若向K₂Cr₂O₇溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色
	C．	步骤②中，若要还原1 mol Cr₂O₇^2-离子，需要12 mol （NH₄）₂Fe（SO₄）₂
	D．	步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽（当溶液中c（Cr³⁺）≤10^-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全）

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	${\;}_{55}^{133}Cs$和${\;}_{55}^{137}Cs$互为同位素
	B．	${\;}_{67}^{166}Ho$的原子核内的中子数与核外电子数之差为32
	C．	元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等
	D．	1 mol KHSO₄加热熔化可电离出2N_A个阳离子