[题目]下列离子方程式正确的是A.过氧化钠投入水中:Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+B.用FeCl3腐蚀印刷电路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD.Fe与水蒸气反应:2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子方程式正确的是

A.过氧化钠投入水中：Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+

B.用FeCl3腐蚀印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D.Fe与水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

【答案】C

【解析】

A. 方程式Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+，H原子不守恒，A错误；

B. 方程式Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+，电荷不守恒、电子不守恒，B错误；

C. 在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液，则Ca2+与HCO3-都过量，由OH-的量确定Ca2+与HCO3-的用量，C正确；

D. Fe与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2，D错误；

故选C。

练习册系列答案

回答下列问题：

（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，

则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表

示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 mol·L－1b．+29.7 mol·L－1

c．－20.6 mol·L－1d．－241.8 kJ·mol－1

【题目】用情性电极电解100ml0.5mol/L的CuSO4溶液、当阳极产生1.12L(标准状况)气体时，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需加入的物质是（）

A. CuCO3B. CuOC. Cu(OH)2D. CuSO4

【题目】铜铁及其化合物在日常生活和工业生产中有着重要用途。

（1）铁制炊具在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀而生锈，负极的电极反应式为：___，正极的电极反应式为：___。

（2）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀___。（填正确答案标号）

A. B. C. D.

（3）高铁酸钾(K2FeO4)广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如图：

查阅资料：K2FeO4在水中溶解度很大，在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。

①“氧化I”中，生成Fe3+的离子反应方程式是___。

②净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式： K2FeO4+ H2O= Fe(OH)3↓+ KOH+ 。___。

（4）工业上常以铜做阳极，石墨做阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液制备Cu2O。

已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu2O。

①写出阳极的电极反应式___，该过程中生成Cu2O的离子反应方程式为___。

②如果电解后溶液体积未发生变化，电解后溶液中的c(OH-)会___（填“变大”“变小”或“不变”)。

③若电解时电路中通过0.2mol电子，理论上生成Cu2O的质量为___g。

【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.能使酚酞变红的溶液：Na+、Al3+、SO42-、NO3-

B.=10－12的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

C.0.1 mol·L-1Na2SO3溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-

D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液：Mg2+、Al3+、MnO4-、SCN-

【题目】化合物Y是一种药物中间体，可由X制得：

下列有关化合物X、Y的说法正确的是(　　)

A.Y分子中五元环上的4个碳原子一定共平面

B.1 mol X最多能与2 mol Br2反应

C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y

D.X、Y在酸性条件下的水解产物均能发生氧化反应、加成反应、消去反应

【题目】实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程如下：

AcHNOH扑热息痛非那西汀…甘素

步骤Ⅰ：非那西汀的合成

①将含有1.0 g扑热息痛的药片捣碎，转移至双颈烧瓶中。用滴管加入8 mL 1 mol/LNaOH的95%乙醇溶液。开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌，达沸点后继续回流15 min。

②将烧瓶移出油浴。如图所示，用注射器取1.0 mL的碘乙烷，逐滴加入热溶液中。继续将烧瓶置于油浴回流15 min。

③将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤，滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。将热滤液静置，得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。

步骤Ⅱ：甘素的合成

①将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入5 mL 6 mol/L盐酸。加热回流15 min。

②加入NaHCO3调至pH为6.0～6.5，再向反应液中加1.37 g尿素和2滴乙酸。加热回流60 min。

③移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。

(1)将药片捣碎所用的仪器名称为________________。

(2)实验中用油浴加热的优点是______________________。

(3)使用砂芯漏斗抽滤的优点是_________________且得到的沉淀较干燥。

(4)冷凝管的冷却水从________(填“a”或“b”)端进。

(5)步骤Ⅱ中向热溶液中加入NaHCO3中和，为避免大量CO2逸出，加入NaHCO3时应__________________。

(6)用冰水洗涤甘素固体的操作是_________________。

【题目】反应4A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)

D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

下列描述正确的是（）

A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)－1

B. 反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D. 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

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