题目内容
【题目】在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（ ）
A.若降温，该反应的平衡常数增小
B.吸收y mol H2只需1 mol MHx
C.容器内气体密度保持不变时则反应达到了平衡状态
D.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
【答案】C
【解析】
A．反应为放热，反应降低温度，平衡正向移动，则该反应的平衡常数增大，A错误；
B．为可逆反应，1mol MHx(s)与ymol H2(g)不能完全反应，则吸收ymol H2需大于1 mol MHx，B错误；
C．该容器为恒温恒容的密闭容器，容器中只有一种气体—氢气，气体的质量逐渐减小，因此气体密度保持不变，表示达到了平衡状态，C正确；
D．通入少量氢气，平衡正向移动，则v(放氢)＜v(吸氢)，D错误；
故选C。
春雨教育同步作文系列答案【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：______________。
(2)若已知下列数据：
化学键 | H—H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N—H的键能：________ kJ·mol－1。
(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1②
若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。
