题目内容
【题目】（1）根据氯化铁溶液回答下列问题：
①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。产生的现象为___。用离子方程式表示其原因___。
②不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___。
③在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入___。
（2）利用反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计一个原电池，回答下列问题：
①负极材料为___；正极反应式为___。
②反应过程中SO
向____极移动。
③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了___克。
（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
①物质的量浓度均为0.1molL-1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是__（用编号填写）
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
②常温下，0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）
A.c（H+） B.
C.c（H+）c（OH-） D.
E.
③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____。
④25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=____（填准确数值）。
⑤标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1molL-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c（OH-）=2c（H2CO3）+____。
【答案】有气体和红褐色沉淀产生 Fe3++3HCO
=3CO2↑+Fe(OH)3↓ Fe2O3 浓盐酸 Cu H2O2+2H++2e-=2H2O 负 3.2 a＜d＜c＜b BD ClO-＋H2O＋CO2=HCO＋HClO 9.9×10-7molL-1 c（HCO）+c（H+）
【解析】
（1）①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3，发生双水解，生成氢氧化铁和二氧化碳气体，产生的现象为有气体和红褐色沉淀产生。用离子方程式表示其原因Fe3++3HCO=3CO2↑+Fe(OH)3↓。故答案为：有气体和红褐色沉淀产生；Fe3++3HCO=3CO2↑+Fe(OH)3↓；
②不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，加热蒸干FeCl3溶液时，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，得到的固体是Fe2O3。故答案为：Fe2O3；
③FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，为抑制氯化铁水解，向溶液中滴加浓盐酸即可。故答案为：浓盐酸；
（2）利用反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计一个原电池：①该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、O元素化合价由-1价变为-2价，要将该反应设计成原电池，Cu作负极，正极上H2O2得电子发生还原反应，因为在酸性条件下，所以H2O2得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O。即：负极材料为Cu；正极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O。故答案为：Cu；H2O2+2H++2e-=2H2O；
②原电池中，阴离子向负极移动，反应过程中SO
向负极移动。故答案为：负；
③当电路中转移0.1mol电子时，根据Cu－2e－=Cu2＋，生成0.05molCu2＋，电解液质量(不含电极)增加了0.05mol×64g·mol－1=3.2克。故答案为：3.2；
（3）①Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；NaClO是强碱弱酸盐水解显碱性；CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性；而酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，而酸的酸性越弱，酸根的水解能力越强，故水解能力：CH3COO－<HCO<ClO－<CO
，故溶液的碱性Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa，即pH：a＜d＜c＜b；故答案为：a＜d＜c＜b；
②A．CH3COOH溶液加水稀释过程，虽促进电离，但c（H＋）减小，故A不选；
B．
，CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减小，则稀释过程中比值变大，故B选；
C．稀释过程，c（H＋）减小，c（OH－）增大，c（H＋）·c（OH－）=Kw，Kw只受温度影响所以不变，故C不选；
D．稀释过程，c（H＋）减小，c（OH－）增大，则
变大，故D选；
E.
是醋酸的电离常数，只与温度有关，温度不变，不变，故E不选；
故答案为：BD；
③酸性H2CO3>HClO>HCO3－，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式：ClO-＋H2O＋CO2=HCO＋HClO。故答案为：ClO-＋H2O＋CO2=HCO＋HClO；
④25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，存在电荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（CH3COO－），若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H＋）-c（OH－）=10-6mol·L－1-10-8mol·L－1=9.9×10-7mol·L－1。故答案为：9.9×10-7molL-1；
⑤标准状况下，1.12L CO2的物质的量为：
=0.05mol，氢氧化钠的物质的量为：1mol·L-1×0.1L=0.1mol，二者恰好完全反应生成碳酸钠，根据碳酸钠溶液中的质子守恒可得：c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO）+c（H+）。故答案为：c（HCO）+c（H+）。
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