题目内容
【题目】若将少量铝粉加入某溶液中，有氢气放出，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是:( )
A.K+、Na+、
、Cl-B.
、Al3+、Cl-、
C.K+、Na+、[Al(OH)4]-、-D.Na+、K+、
、Br-
【答案】A
【解析】
将少量铝粉加入某溶液中，有氢气放出，则该溶液中含大量H+或OH-，据此解答。
A．H+、K+、Na+、
、Cl-之间均不反应，能大量共存，OH-、K+、Na+、、Cl-之间均不反应，能大量共存，A符合题意；
B．溶液中含大量OH-时，OH-和
或Al3+均能反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．溶液中含大量H+时，[Al(OH)4]-和H+能反应生成Al3+和H2O而不能大量共存，C不符合题意；
D．溶液中含H+时，H+和SO32-反应生成SO2和H2O而不能大量共存，D不符合题意。
答案选A。
【题目】（1）根据氯化铁溶液回答下列问题：
①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。产生的现象为___。用离子方程式表示其原因___。
②不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___。
③在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入___。
（2）利用反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计一个原电池，回答下列问题：
①负极材料为___；正极反应式为___。
②反应过程中SO
向____极移动。
③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了___克。
（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
①物质的量浓度均为0.1molL-1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是__（用编号填写）
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
②常温下，0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）
A.c（H+） B.
C.c（H+）c（OH-） D.
E.
③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____。
④25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=____（填准确数值）。
⑤标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1molL-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c（OH-）=2c（H2CO3）+____。
【题目】用零价铁
去除水体中的硝酸盐
已成为环境修复研究的热点之一．
还原水体中
的反应原理如图1所示．
①作负极的物质是______．
②正极的电极反应式是______．
将足量铁粉投入水体中，经24小时测定的去除率和pH，结果如下：
初始pH |
|
|
| 接近 |
|
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
|
|
时，的去除率低．其原因是______．
实验发现：在初始的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的
可以明显提高的去除率．对
的作用提出两种假设：
Ⅰ
直接还原；
Ⅱ破坏
氧化层．
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是______．
②同位素示踪法证实能与反应生成
结合该反应的离子方程式，解释加入提高去除率的原因：______．
其他条件与相同，经1小时测定的去除率和pH，结果如表：
初始pH |
|
|
| 约 | 约 |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与中数据对比，解释中初始pH不同时，去除率和铁的最终物质形态不同的原因：______．
【题目】已知硫代硫酸钠在酸性条件下会发生反应：
，下表中的两种溶液混合，出现浑浊的先后顺序是（ ）
组号 | 两种溶液的温度 |
| 稀硫酸的体积、浓度 |
① | 15℃ | 10mL0.1mol/L | 50mL0.05mol/L |
② | 15℃ | 10mL0.05mol/L | 10mL0.1mol/L |
③ | 25℃ | 10mL0.05mol/L | 10mL0.1mol/L |
④ | 25℃ | 10mL0.1mol/L | 30mL0.07mol/L |
A.④①②③B.③④②①
C.④③②①D.④③①②
