题目内容
【题目】若将少量铝粉加入某溶液中,有氢气放出,则该溶液中一定能够大量共存的离子组是:( )
A.K+、Na+、、Cl-B.
、Al3+、Cl-、
C.K+、Na+、[Al(OH)4]-、-D.Na+、K+、
、Br-
【答案】A
【解析】
将少量铝粉加入某溶液中,有氢气放出,则该溶液中含大量H+或OH-,据此解答。
A.H+、K+、Na+、、Cl-之间均不反应,能大量共存,OH-、K+、Na+、
、Cl-之间均不反应,能大量共存,A符合题意;
B.溶液中含大量OH-时,OH-和或Al3+均能反应,不能大量共存,B不符合题意;
C.溶液中含大量H+时,[Al(OH)4]-和H+能反应生成Al3+和H2O而不能大量共存,C不符合题意;
D.溶液中含H+时,H+和SO32-反应生成SO2和H2O而不能大量共存,D不符合题意。
答案选A。

【题目】(1)根据氯化铁溶液回答下列问题:
①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。产生的现象为___。用离子方程式表示其原因___。
②不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧,得到的固体是___。
③在配制FeCl3溶液时,为防止溶液变浑浊,应加入___。
(2)利用反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计一个原电池,回答下列问题:
①负极材料为___;正极反应式为___。
②反应过程中SO向____极移动。
③当电路中转移0.1mol电子时,电解液质量(不含电极)增加了___克。
(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
①物质的量浓度均为0.1molL-1的四种溶液:pH由小到大排列的顺序是__(用编号填写)
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
②常温下,0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是___(填字母)
A.c(H+) B. C.c(H+)c(OH-) D.
E.
③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:____。
④25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=____(填准确数值)。
⑤标准状况下,将1.12LCO2通入100mL1molL-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:c(OH-)=2c(H2CO3)+____。
【题目】用零价铁去除水体中的硝酸盐
已成为环境修复研究的热点之一.
还原水体中
的反应原理如图1所示.
①作负极的物质是______.
②正极的电极反应式是______.
将足量铁粉投入水体中,经24小时测定
的去除率和pH,结果如下:
初始pH | ||
| 接近 | |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
时,
的去除率低.其原因是______.
实验发现:在初始
的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的
可以明显提高
的去除率.对
的作用提出两种假设:
Ⅰ直接还原
;
Ⅱ破坏
氧化层.
①做对比实验,结果如图2所示,可得到的结论是______.
②同位素示踪法证实能与
反应生成
结合该反应的离子方程式,解释加入
提高
去除率的原因:______.
其他条件与
相同,经1小时测定
的去除率和pH,结果如表:
初始pH | ||
| 约 | 约 |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与中数据对比,解释
中初始pH不同时,
去除率和铁的最终物质形态不同的原因:______.
【题目】已知硫代硫酸钠在酸性条件下会发生反应:,下表中的两种溶液混合,出现浑浊的先后顺序是( )
组号 | 两种溶液的温度 |
| 稀硫酸的体积、浓度 |
① | 15℃ | 10mL0.1mol/L | 50mL0.05mol/L |
② | 15℃ | 10mL0.05mol/L | 10mL0.1mol/L |
③ | 25℃ | 10mL0.05mol/L | 10mL0.1mol/L |
④ | 25℃ | 10mL0.1mol/L | 30mL0.07mol/L |
A.④①②③B.③④②①
C.④③②①D.④③①②