题目内容
10．
已知t℃、p kPa时，在容器甲和容器乙中分别充入1 mol A（g）和1 mol B（g），发生反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，反应过程中温度保持不变．已知起始时V乙=$\frac{5}{7}$V甲，装置如图所示，当反应达平衡时，测得甲中C的体积分数为40%，下列说法不正确的是（ ）| A． | 容器甲乙中反应的平衡常数相等 | |
| B． | 容器甲乙中反应的起始速率不等 | |
| C． | 达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不等 | |
| D． | 达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等 |
分析 A、平衡常数仅与温度有关；
B、起始速率与起始反应物浓度成正比；
C、甲为恒压，乙为恒容，根据反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，则甲相对于乙增大压强；
D、甲为恒压，乙为恒容，根据反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，则甲相对于乙增大压强．
解答 解：A、因为平衡常数仅与温度有关，又反应过程中温度保持不变，所以容器甲乙中反应的平衡常数相等，故A正确；
B、因为在容器甲和容器乙中分别充入1 mol A（g）和1 mol B（g），起始时V乙=$\frac{5}{7}$V甲，所以起始时甲中反应物浓度小于乙，则容器甲乙中反应的起始速率不等，故B正确；
C、甲为恒压，乙为恒容，根据反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，则甲相对于乙增大压强，所以甲中反应物转换率大于乙，则达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不等，故C正确；
D、甲为恒压，乙为恒容，根据反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，则甲相对于乙增大压强，所以甲中反应物转换率大于乙，则达平衡时，容器甲、乙中放出的热量甲大于乙，故D错误；
故选D．
点评 本题综合考查恒温恒压，恒温恒容容器中影响化学反应速率，平衡常数的判断，化学平衡的影响因素分析判断，题目难度中等．
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20．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析不正确的是（ ）
| A． | 产物B的状态只能为固态或液态 | |
| B． | 平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1 | |
| C． | 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于Q kJ | |
| D． | 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 |
1．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是（ ）
| A． | ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 | |
| B． | ②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑ | |
| C． | ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+ | |
| D． | ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-═H2↑ |
18．镁橄榄石（MgO•2SiO2）中的阴离子是（ ）
| A． | SiO32- | B． | Si2O52- | C． | SiO44- | D． | Si4O104- |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 | |
| B． | 如图所示，①为AlCl3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成 | |
| C． | Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）→Al（OH）3 | |
| D． | AlCl3溶液中滴加NaOH后铝元素的存在形式 |
18．现有7瓶失去了标签的液体，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液．现通过如表实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称．
试给它们的试剂瓶重新贴上标签：
B乙酸，D乙酸乙酯，E油脂，F葡萄糖，G蔗糖溶液．
| 实验步骤和方法 | 实验现象 |
| 1．把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味 | 只有F、G两种液体没有气味 |
| 2．各取少量于试管中加水稀释 | 只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层 |
| 3．分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu（OH）2悬浊液并加热 | 只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀 |
| 4．各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热 | 只有C仍有分层现象，且E中发生了皂化反应 |
B乙酸，D乙酸乙酯，E油脂，F葡萄糖，G蔗糖溶液．