题目内容
18．镁橄榄石（MgO•2SiO2）中的阴离子是（ ）| A． | SiO32- | B． | Si2O52- | C． | SiO44- | D． | Si4O104- |
分析 根据硅酸盐化学式常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成的方法，反之可以根据二氧化硅和氧化物的形式写出硅酸盐的形式．
解答 解：镁橄榄石（MgO•2SiO2）写成硅酸盐的形式为MgSi2O5，阴离子是为Si2O52-，
故选B．
点评 本题主要考查了硅酸盐的书写形式，硅酸盐化学式常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成的方法，难度不大．
练习册系列答案
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8．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42- | |
| B． | 含有较多CO32-的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、NO3- | |
| C． | 水电离产生的氢离子浓度为10-11mol/L：K+、Ca2+、HCO3-、NO3- | |
| D． | 存在较多的AlO2-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-、HCO3- |
9．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+ | |
| B． | 由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Al-3e-═Al3+ | |
| C． | 由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O | |
| D． | 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+ |
，过氧化氢的电子式
．
13．下列实验事实能用同一原理解释的是（ ）
| A． | SO2、Cl2均能使品红溶液褪色 | |
| B． | NH4Cl晶体、固态碘受热时均能变成气体 | |
| C． | 苯酚，乙烯均能使溴水褪色 | |
| D． | 福尔马林，葡萄糖与新制的Cu（OH）2共热均有红色沉淀 |
，C的化学式Cl2．
10．
已知t℃、p kPa时，在容器甲和容器乙中分别充入1 mol A（g）和1 mol B（g），发生反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，反应过程中温度保持不变．已知起始时V乙=$\frac{5}{7}$V甲，装置如图所示，当反应达平衡时，测得甲中C的体积分数为40%，下列说法不正确的是（ ）
已知t℃、p kPa时，在容器甲和容器乙中分别充入1 mol A（g）和1 mol B（g），发生反应A（g）+B（g）?C（g）△H＜0，反应过程中温度保持不变．已知起始时V乙=$\frac{5}{7}$V甲，装置如图所示，当反应达平衡时，测得甲中C的体积分数为40%，下列说法不正确的是（ ）| A． | 容器甲乙中反应的平衡常数相等 | |
| B． | 容器甲乙中反应的起始速率不等 | |
| C． | 达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不等 | |
| D． | 达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等 |
6．在100℃时，将0.10mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格数据：
试填空：
（1）该反应的化学方程式为N2O4?2 NO2，达到平衡时N2O4的转化率为60%，表中c2＞c3，a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s时，N2O4的浓度c1=0.07mol/L，在0～20s内N2O4的平均反应速率为0.0015mol•（L•s）-1．
（3）若在相同情况下最初向该容器中充入的是NO2气体，则要达到上述同样的平衡状态，NO2的起始浓度是0.2mol/L．
| 时间/s 浓度（mol/L） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4） | 0.10 | c1 | 0.05 | c3 | a | b |
| c（NO2） | 0.00 | 0.06 | c2 | 0.12 | 0.12 | 0.12 |
（1）该反应的化学方程式为N2O4?2 NO2，达到平衡时N2O4的转化率为60%，表中c2＞c3，a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s时，N2O4的浓度c1=0.07mol/L，在0～20s内N2O4的平均反应速率为0.0015mol•（L•s）-1．
（3）若在相同情况下最初向该容器中充入的是NO2气体，则要达到上述同样的平衡状态，NO2的起始浓度是0.2mol/L．