题目内容

19.下列说法不正确的是(  )
A.Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
B.如图所示,①为AlCl3溶液,②中为浓氨水,①中有白色沉淀生成
C.Al2O3$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$NaAlO2(aq)→Al(OH)3
D.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝元素的存在形式

分析 A.Al与稀硝酸不发生钝化;
B.浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气属于碱性气体溶于水形成一水合氨,一水合氨和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀;
C.氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠能够与二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀;
D.氢氧化钠与氯化铝的物质的量为3:1时恰好生成氢氧化铝沉淀,当二者之比为4:1时铝离子完全转化成偏铝酸根离子.

解答 解:A.Al与稀硝酸不发生钝化,与浓硝酸在常温下发生钝化,则Al箔插入稀HNO3中金属溶解,有气泡冒出,故A错误;
B.浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气属于碱性气体溶于水形成一水合氨,一水合氨和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,所以,①中有白色沉淀生成,故B正确;
C.氧化铝为两性氧化物,能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液能够与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀,所以该转化关系能够实现,故C正确;
D.OH-与Al3+的物质的量之比为3:1时,铝元素都以Al(OH)3的形式存在,即OH-与Al3+的物质的量之比为≤3时铝元素都以Al(OH)3和Al3+的形式存在,OH-与Al3+的物质的量之比为4:1时,铝元素都以AlO2-的形式存在,即OH-与Al3+的物质的量之比为≥4时铝元素都以AlO2-的形式存在,故D正确;
故选A.

点评 本题考查了铝单质及其化合物性质,题目难度中等,明确铝及其化合物性质为解答关键,注意掌握铝与浓硫酸、浓硝酸的钝化现象及氧化铝、氢氧化铝的化学性质,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

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