题目内容
18.现有7瓶失去了标签的液体,可能是:①乙醇,②乙酸,③苯,④乙酸乙酯,⑤油脂,⑥葡萄糖溶液,⑦蔗糖溶液.现通过如表实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称.实验步骤和方法 | 实验现象 |
1.把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味 | 只有F、G两种液体没有气味 |
2.各取少量于试管中加水稀释 | 只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层 |
3.分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 | 只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀 |
4.各取C、D、E少量于试管中,加稀NaOH溶液并加热 | 只有C仍有分层现象,且E中发生了皂化反应 |
B乙酸,D乙酸乙酯,E油脂,F葡萄糖,G蔗糖溶液.
分析 把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味,只有F、G两种液体没有气味,这几种物质只有葡萄糖和蔗糖溶液没有气味,所以F、G为葡萄糖和蔗糖溶液;
各取少量于试管中加水稀释,只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层,这几种物质不溶于水且浮在水面上的是苯、乙酸乙酯和油脂,所以C、D、E为苯、乙酸乙酯、油脂;
分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热,只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀,能使氢氧化铜悬浊液溶解的物质是乙酸、能使新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀的是葡萄糖,则B是乙酸、F是葡萄糖,所以G为蔗糖,A为乙醇;
各取C、D、E少量于试管中,加稀NaOH溶液并加热,只有C仍有分层现象,且E中发生了皂化反应,则C为苯,E为油脂,则D是乙酸乙酯,据此分析解答.
解答 解:把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味,只有F、G两种液体没有气味,这几种物质只有葡萄糖和蔗糖溶液没有气味,所以F、G为葡萄糖和蔗糖溶液;
各取少量于试管中加水稀释,只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层,这几种物质不溶于水且浮在水面上的是苯、乙酸乙酯和油脂,所以C、D、E为苯、乙酸乙酯、油脂;
分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热,只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀,能使氢氧化铜悬浊液溶解的物质是乙酸、能使新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀的是葡萄糖,则B是乙酸、F是葡萄糖,所以G为蔗糖,A为乙醇;
各取C、D、E少量于试管中,加稀NaOH溶液并加热,只有C仍有分层现象,且E中发生了皂化反应,则C为苯,E为油脂,则D是乙酸乙酯,
通过以上分析知,B、D、E、F、G分别为乙酸、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,
故答案为:乙酸;乙酸乙酯;油脂;葡萄糖;蔗糖溶液.
点评 本题考查物质检验鉴别实验方案设计,为高频考点,明确物质性质是解本题关键,利用物质的差异性进行鉴别,知道常见有机物结构和性质,题目难度不大.
A. | 容器甲乙中反应的平衡常数相等 | |
B. | 容器甲乙中反应的起始速率不等 | |
C. | 达平衡时,容器甲、乙中各组分的体积分数不等 | |
D. | 达平衡时,容器甲、乙中放出的热量相等 |
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O;
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b 的值<1 (填具体值或取值范围);
③实验4,若900℃时,在此容器中加入10molCO,5molH2O,2molCO2,5molH2,则此时V正<V逆(填“<”、“>”或“=”).
时间/s 浓度(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.10 | c1 | 0.05 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.00 | 0.06 | c2 | 0.12 | 0.12 | 0.12 |
(1)该反应的化学方程式为N2O4?2 NO2,达到平衡时N2O4的转化率为60%,表中c2>c3,a=b(填“>”、“<”或“=”).
(2)20s时,N2O4的浓度c1=0.07mol/L,在0~20s内N2O4的平均反应速率为0.0015mol•(L•s)-1.
(3)若在相同情况下最初向该容器中充入的是NO2气体,则要达到上述同样的平衡状态,NO2的起始浓度是0.2mol/L.
反应过程 | 化学方程式 | 焓变△H(kJ/mol) | 活化能Ea(kJ/mol) |
甲烷氧化 | CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸汽重整 | CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) | 206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) | 165.0 | 243.9 |
(1)反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的△H=-41.2kJ•mol-1.
(2)在初始阶段,甲烷蒸气重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp),则反应CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)的Kp=$\frac{{p}^{3}({H}_{2})×p(CO)}{p(C{H}_{4})×p({H}_{2}O)}$; 随着温度的升高,该平衡常数增大(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)从能量角度分析,甲烷自热重整方法的先进之处在于放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸气重整提供能量.
(5)在某一给定进料比的情况下,温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图:
①若要达到H2物质的量分数>65%、CO物质的量分数<10%,以下条件中最合适的是B.
A.600℃,0.9MPa B.700℃,0.9Mpa
C.800℃,1.5MPa D.1 000℃,1.5MPa
②画出600℃,0.1MPa条件下,系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图:
(6)如果进料中氧气量过大,最终导致H2物质的量分数降低,原因是导致生成的氢气和氧气反应.
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
第一组 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
第二组 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | SO2 |
第三组 | NaOH | CH3COOOH | CaF2 | Al2O3 | SO2 |
(2)下列2个反应,按要求填写相关量.
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中,每消耗lmol Na2O2生成16g O2;
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质,要判断所加BaCl2溶液是否过量,可向滤液中加入X溶液,X可以是D(填代号)
A.NaOH B.AgNO3 C.HCl D.Na2SO4
(3)配平下面化学方程式,回答下列问题:
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O
①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)C.
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性
②若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L.
(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:
物质 | M | N | Q | P |
反应前质量(g) | 50 | 1 | 3 | 12 |
反应后质量(g) | X | 26 | 3 | 30 |
A. | 氢氧化钡溶液 | B. | 硝酸银溶液 | C. | 碳酸钡粉末 | D. | 生石灰粉末 |
A. | 4.48L | B. | 5.6L | C. | 6.72L | D. | 7.84L |