Question

2．两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与氢氧化钠溶液反应，反应后铝均无剩余，在标准状况下产生氢气的体积之比为1：2，两份铝屑的质量比为1：2，消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为3：2．

Answer 1

分析 铝与稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反应后铝都无剩余，说明酸、碱都过量，则铝和氢气关系式为2Al～3H₂，据此计算消耗铝的质量之比，根据方程式中金属和酸、碱关系式计算消耗盐酸、氢氧化钠的物质的量之比．

解答 解：铝与稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反应后铝都无剩余，说明酸、碱都过量，则铝和氢气关系式为2Al～3H₂，在标准状况下产生氢气的体积之比为1：2，则生成氢气物质的量之比为1：2，消耗铝的质量之比为1：2；
根据2HCl～H₂、2NaOH～3H₂知，如果生成氢气体积分别是22.4L、44.8L，则消耗盐酸物质的量为2mol、消耗n（NaOH）为$\frac{4}{3}$mol，所以消耗的HCl和NaOH的物质的量之比2mol：$\frac{4}{3}$mol=3：2，
故答案为：1：2；3：2．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，正确判断各个物理量关系式是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，题目难度不大．