将8g碳单质在足量氧气中燃烧所得气体通入1L 1mol/L的氢氧化钠溶液中完全吸收后.溶液中物质及物质的量为Na2CO3和NaHCO3.$\frac{1}{3}$mol和$\frac{1}{3}$mol．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．将8g碳单质在足量氧气中燃烧所得气体通入1L 1mol/L的氢氧化钠溶液中完全吸收后，溶液中物质及物质的量为Na₂CO₃和NaHCO₃、$\frac{1}{3}$mol和$\frac{1}{3}$mol．

分析 0.667g碳燃烧生成0.667molCO₂，与1molNaOH反应生成Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，由此分析解答．

解答解：设Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为xmol和ymol，则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{8}{12}}\\{2x+y=1}\end{array}\right.$，解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=\frac{1}{3}}\\{y=\frac{1}{3}}\end{array}\right.$，故答案为：Na₂CO₃和NaHCO₃、$\frac{1}{3}$mol和$\frac{1}{3}$mol．

点评本题考查了根据反应方程式进行相关物质的计算，根据方程式中各个物理量的关系式进行计算，题目难度中等．

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4．按要求填空（第（1）（2）（3）小题用“＞”“＜”“=”填空）
（1）同温同压下，H₂+Cl₂═2HCl在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H₁、△H₂，则△H₁=△H₂．
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H₁＜△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁，②4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂；
（4）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1．
（5）已知 ①H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）△H₁=-134KJ/mol ②2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂ （g）△H₂=？
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol，、497kJ/mol和462kJ/mol，则H₂O₂分解生成O₂和H₂O（g）的热化学方程式为：2H₂O₂ （l）=2H₂O （g）+O₂ （g）△H=-211kJ/mol．

5．黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6-羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）化合物B中的含氧官能团为羟基和羰基（填名称）．
（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、加成反应和消去反应．
（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C₇H₅OCl，X的结构简式为

．
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应．
Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢．写出该同分异构体的结构简式：

．
（5）写出反应①的化学方程式

+CH₃COOH$\stackrel{ZnCl_{2}}{→}$

+H₂O．
（6）已知：

．
根据已有知识并结合相关信息，写出以

和CH₃COOH为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

2．如图所示信息判断，下列离子能够大量共存的一组是（　　）

	A．	a点对应的溶液中：Al³⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-
	B．	b点对应的溶液中：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、AlO₂^-
	C．	c点对应的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、I^-、SO₄^2-
	D．	d点对应的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Cl^-

9．将3.2g铜粉与过量硝酸（amol/L，30mL），充分反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO．反应后溶液中含H⁺为0.1mol，求：（1）此时溶液中所含NO₃^-的物质的量．
（2）生成的NO₂和NO的物质的量．（用含有a的数学式子表示）

19．氯化亚砜（SOCl₂）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子（S）采取杂化方式的说法正确的是（　　）

三角锥形、sp³

平面三角形、sp²

三角锥形、sp²

6．标准状况下22.4LNH₃与0.5L 1mol/L氮元素的最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

9．某化学兴趣小组为研究生铁（含碳）与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验．请回答下列问题：

（1）按如图1所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）．仪器b的名称为分液漏斗：实验过程中，装置B中观察的现象是品红试纸褪色，石蕊试纸变红；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是BaSO₄（填化学式）．
（2）装置A中还会产生CO₂气体，请写出产生CO₂的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO₂，应先从下列①～④中选出必要的装置如图2连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为③②④（填序号）；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N₂，其目的是赶尽装置中的空气，防止空气中的CO₂影响实验．
（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H₂，理由是Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑（用离子方程式表示）．

10．共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
	B．	共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的
	C．	共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系
	D．	共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关