Question

16．A、B两种有机物，0.1mol芳香化合物A充分燃烧后得到30.8g CO₂和7.2g H₂O，4.6g B与足量Na反应生成0.05mol H₂，B能与乙醇发生酯化反应，酯化时分子个数比为1：1，A的式量是B的式量的2倍，试确定A、B的结构简式及名称．

Answer 1

分析 根据题干信息可知，B分子中含有1个羧基，结合氢气的物质的量计算出B的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算出B的摩尔质量，通过讨论可确定B的结构简式和名称；利用“A的式量是B的式量的2倍”充分燃烧生成二氧化碳和水的量可确定A的分子组成、结构简式及名称．

解答 解：30.8g二氧化碳的物质的量为：$\frac{30.8g}{44g/mol}$=0.7mol，7.2g水的物质的量为：$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，则芳香化合物A中含有C、H原子数为：N（C）=$\frac{0.7mol}{0.1mol}$=7、N（H）=$\frac{0.4mol×2}{0.1mol}$=8，
B能与乙醇发生酯化反应，酯化时分子个数比为1：1，则B分子中含有1个羧基，4.6g B与足量Na反应生成0.05mol H₂，则4.6gB的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol，B的摩尔质量为：$\frac{4.6g}{0.1mol}$=46g/mol，B分子中含有2个O原子，则B分子中含有C、H的总原子量为：46-16×2=14，利用商余法可得：$\frac{14}{14}$=1，则B的分子式为：CH₂O₂，故B为甲酸，结构简式为：HCOOH；
A的式量是B的式量的2倍，则A的相对分子质量为：46×2=92，而7个C、8个H的总原子量为：12×7+1×8=92，则A的分子式为：C₇H₈，A为甲苯，其结构简式为：，
答：A为甲苯，其结构简式为，B为甲酸，其结构简式为HCOOH．

点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，注意明确质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法．