题目内容
10．下列物质间的反应，硫表现出还原性的是（ ）| A． | 硫与氢气 | B． | 硫和氧气 | C． | 硫和铁 | D． | 硫和钠 |
分析 硫表现出还原性，则S元素的化合价升高，以此来解答．
解答 解：A．反应生成硫化氢，S元素的化合价降低，S体现氧化剂，故A不选；
B．反应生成二氧化硫，S元素的化合价升高，S体现还原性，故B选；
C．反应生成FeS，S元素的化合价降低，S体现氧化剂，故C不选；
D．反应生成硫化钠，S元素的化合价降低，S体现氧化剂，故D不选；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．
某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．
（1）该同学在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了下表．
依据表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．
（2）向原新制FeSO4溶液中反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．
（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的红棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe 2+或Fe 3+发生反应而得到的，为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
Ⅰ．打开活塞a，关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．
Ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
Ⅲ．为与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同．
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；
②装置乙的作用是使NO2转化为NO；
③步骤Ⅱ的目的是排出乙右侧装置中残留的NO2；
④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由Fe2+与NO或NO2作用得到；
（4）该同学重新进行（Ⅰ）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制的FeSO4溶液，震荡．
某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．（1）该同学在实验前，依据Fe2+的还原性，填写了下表．
| 实验操作 | 预期现象 | 反应的离子方程式 |
| 向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡 | 试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄 | Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2+H2O |
（2）向原新制FeSO4溶液中反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是Fe2+被硝酸氧化为Fe3+．
（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的红棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe 2+或Fe 3+发生反应而得到的，为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．
Ⅰ．打开活塞a，关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．
Ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
Ⅲ．为与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同．
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；
②装置乙的作用是使NO2转化为NO；
③步骤Ⅱ的目的是排出乙右侧装置中残留的NO2；
④该实验可得出的结论是溶液的深棕色是由Fe2+与NO或NO2作用得到；
（4）该同学重新进行（Ⅰ）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制的FeSO4溶液，震荡．
1．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=-a KJ/mol 达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（ ）
| A． | 产物B的状态只能为固态或液态 | |
| B． | 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 | |
| C． | 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量a KJ | |
| D． | 衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1 |
或NH2-NH-NH-NH-NH-NH2．
5．下列离子方程式，书写正确的是（ ）
| A． | 盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ | |
| C． | 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Cu2++Ag↓ | |
| D． | 铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
15．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 它们相差一个电子层 | B． | 它们的化学性质相似 | ||
| C． | 钠原子，钠离子均为同一元素 | D． | 它们的最外层电子数不同 |
2．下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）
| 编号 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色 | 证明SO2有漂白性 |
| B | 向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化 | 探究增大反应物浓度时平衡移动的方向 |
| C | 将装有NO2和N2O4气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化 | 探究温度对化学平衡的影响 |
| D | 将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生 | 探究碳和硅两元素非金属性强弱 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液（NaHCO3），加入适量的NaOH溶液 | |
| B． | NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体 | |
| C． | CO2气体（HCl气体），通过饱和的Na2CO3溶液 | |
| D． | SiO2（H2SiO3），加热 |
20．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | C60摩尔质量是720 | |
| B． | C60属于离子晶体 | |
| C． | 在C60晶胞中有14个C60分子 | |
| D． | 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 |