下列离子方程式.书写正确的是( )A．盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+═CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu═Cu2++Ag↓D．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列离子方程式，书写正确的是（　　）

	A．	盐酸与碳酸钡反应 CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
	C．	硝酸银溶液中加入铜粉 Ag⁺+Cu═Cu²⁺+Ag↓
	D．	铁与稀盐酸反应 2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

分析 A．碳酸钡为难溶物，离子方程式中碳酸钡不能拆开；
B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

解答解：A．碳酸钡与盐酸的反应中，碳酸钡不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故A错误；
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故B正确；
C．硝酸银溶液中加入铜粉，反应生成银和硝酸铜，正确的离子方程式为：2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag，故C错误；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是生成氯化铁，正确的离子方程式为：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故D错误；
故选B．

点评本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案

	A．	H⁺、Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-		B．	K⁺、SO₃^2-、Cl^-、Na⁺
	C．	Ca²⁺、Cl^-、Al³⁺、H⁺		D．	Na⁺、I^-、NH₄⁺、HS^-

16．关于下列各图的叙述中正确的是（　　）

	A．	表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时（水不减少），溶质的质量分数B＞A
	B．	表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
	C．	表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8 kJ•mol^-1
	D．	表示恒温恒容条件下，2NO₂（g）═N₂O₄（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

13．对于0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，溶液的pH降低
	B．	c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	C．	c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+c（OH^-）
	D．	加入少量NaOH固体，c（CO₃^2-）与c（Na⁺）均增大

20．化合物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和粘合剂等高聚物．为研究X的组成与结构，某研究小组进行了如下实验：

（1）化合物X的质谱图为	（1）有机物X的相对分子质量是100．
（2）将10.0g X在足量O₂中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl₂和KOH浓溶液，发现无水CaCl₂增重7.2g，KOH浓溶液增重22.0g．	（2）有机物X的分子式是C₅H₈O₂．
（3）经红外光谱测定，化合物X中含有酯基，并有和羰基直接相连的碳碳双键；化合物 X的核磁共振氢谱图上有4个吸收峰，峰面积之比是2：1：2：3．	（3）X的结构简式是．

（4）化合物X与乙烯的共聚物是一种热熔型粘合剂．合成这种粘合剂的化学方程式是

．
（5）研究小组以乙烯为原料，在实验室合成了化合物X．请写出合成路线流程图，并注明反应条件．
已知：

合成路线流程图示例如下：$→_{条件1}^{试剂1}$产物$→_{条件2}^{试剂2}$产物2…，下列合成步骤可以用完，也可以不用完，不够时也可以自己加．前面合成出来的物质可以作为原料在后面的合成中直接使用（如图）．

（6）工业上合成化合物X的一种方法可用如图表示：

已知：

①1mol链状化合物A能与2mol H₂发生反应，但A分子中不含有碳碳三键，则A的结构简式是CH₂=C=O．
②B分子中含有四元环状结构，则反应I的反应类型是加成反应；反应Ⅱ的化学方程式是

．
③与（5）实验室制法比较，本方法的优点是步骤少，原子利用率高．

10．下列物质间的反应，硫表现出还原性的是（　　）

17．下列所涉及的反应不属于置换反应的是（　　）

	A．	用铝热反应焊接铁轨
	B．	镁条在二氧化碳中燃烧
	C．	用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气
	D．	用铜和氯化铁溶液反应，制作印刷电路板

BaSO₄

15．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白：
（1）实验室里，可用于吸收SO₂尾气的一种试剂是NaOH溶液．
（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe₂O₃）的生产流程示意图：

①步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是SiO₂．
②步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是将Fe³⁺还原为Fe²⁺．
③步骤Ⅲ中可选用C试剂调节溶液的pH（填标号）．
A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
④写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是可作为氮肥．

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