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20.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元,C60晶胞结构如图所示,下列说法正确的是(  )
A.C60摩尔质量是720
B.C60属于离子晶体
C.在C60晶胞中有14个C60分子
D.每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

分析 A.摩尔质量有单位,若以g/mol作单位,数值上等于其相对分子质量;
B.C60的构成微粒是分子,属于分子晶体;
C.根据均摊法可知,在C60晶胞中面心上的分子属于该晶胞的为$\frac{1}{2}$,顶点上的分子属于该晶胞的为$\frac{1}{8}$;
D.根据晶胞的结构可知,以晶胞中顶点上的C60分子为研究对象,与它距离最近等距离的C60分子分布在立方体的面心上,每个C60分子被8个立方体共用,有12个面与之相连,所以每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个.

解答 解:A、C60摩尔质量是720g/mol,故A错误;
B、C60属于分子晶体,故B错误;
C.根据均摊法可知,在C60晶胞中含有有C60分子的个数为:6×$\frac{1}{2}$+$8×\frac{1}{8}$=4,故C错误;
D.根据晶胞的结构可知,以晶胞中顶点上的C60分子为研究对象,与它距离最近等距离的C60分子分布在立方体的面心上,每个C60分子被8个立方体共用,有12个面与之相连,所以每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个,故D正确;
故选D.

点评 本题考查同素异形体、摩尔质量、晶胞的计算及结构等,难度不大,注意摩尔质量的单位是g/mol.

练习册系列答案
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5.天然气、可燃冰的主要成分都是甲烷,甲烷既是一种清洁能源,又是一种重要的化工原料.
(1)以甲烷为主要原料可以生成合成气(CO和H2),主要反应如下:有研究认为甲烷部分氧化的机理为:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ•mol-1
②CO(g)+H2O(g)═H2(g)+CO2(g);△H=-41.2kJ•mol-1
③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-566.0kJ•mol-1
则反应CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)的△H=+247.3kJ/mol.
(2)CH4也可以和H2O(g)在催化剂表面反应生成合成气:CH4(g)+H2O(g)═3H2(g)+CO(g),该反应在不同温度下的化学平衡常数K如下表:
温度(℃)800100012001400
平衡常数(K)0.451.92276.51771.5
(1)该反应△H>0(选填“>”或“<”);
(2)已知800℃时,向1L密闭容器中投入0.5molCH4、0.5mol H2O、0.5molH2和0.5molCO,则平衡时向正向移动(选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”.
(3)工业上利用合成气在恒容、催化剂和加热的条件下可以生产甲醇,其热化学方程式为:2H2(g)+CO(g)═CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
①以下各项能说明该反应达到平衡状态的是AB.
A、混合气体的平均式量保持不变        
B、混合气体的压强不变
C、混合气体的密度保持不变              
D、2v(H2)=v(CH3OH)
②在200℃、230℃和260℃三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律,如图是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系,则曲线Z对应的温度是260℃.由起始达到 a 点所需时间为 5min,则 H2的反应速率 为0.1mol/(L•min).
(4)以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,向一极通入甲烷,另一极通入空气和CO2,甲烷可形成燃料电池.负极的电极反应式为CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O,若该装置的电流强度为1.6A,理论上每分钟应向负极通入标准状况下的气体约为2.8mL.(已知:一个电子所带电量为1.6×10-19C)

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