题目内容
1．某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=-a KJ/mol 达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（ ）| A． | 产物B的状态只能为固态或液态 | |
| B． | 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 | |
| C． | 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量a KJ | |
| D． | 衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1 |
分析 A、若B为气体，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变；
B、保持体积不变，若B为气态，则向平衡体系中加入B，平衡逆向移动；
C、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于a KJ；
D、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗．
解答 解：A、若B是气体，平衡常数K=c（B）•c（C），若B是非气体，平衡常数K=c（C），由于C（g）的浓度不变，因此B可以是气体或是非气体，故A错误；
B、保持体积不变，因为B可以是气体或是非气体，则向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动，故B正确；
C、加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于aKJ，故C错误；
D、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗，但A为固体物浓度变化，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查化学平衡影响因素的分析判断，化学判断移动原理的理解设计解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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14．某物质的结构简式如图，关于该物质的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该化合物的化学式为C10H11O2 | |
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| C． | 它的部分同分异构体能发生水解反应时则不能发生消去反应 | |
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12．已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（ ）
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16．关于下列各图的叙述中正确的是（ ）
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| B． |  表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH | |
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6．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L二氯甲烷（ CH2Cl2）所含的分子数为0.5NA | |
| B． | 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA | |
| C． | 1mol羟基（-OH）所含的电子总数为10NA | |
| D． | 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA |
13．对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度，溶液的pH降低 | |
| B． | c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| C． | c（Na+）+c（H+）=2 c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-） | |
| D． | 加入少量NaOH固体，c（CO32-）与c（Na+）均增大 |
10．下列物质间的反应，硫表现出还原性的是（ ）
| A． | 硫与氢气 | B． | 硫和氧气 | C． | 硫和铁 | D． | 硫和钠 |
11．能够证明苯分子不存在碳碳单、双键交替排布的事实是（ ）
| A． | 苯的一溴代物没有同分异构体 | B． | 苯的间位二溴代物只有一种 | ||
| C． | 苯能在空气中燃烧 | D． | 苯的邻位二溴代物只有一种 |