题目内容

15．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（　　）
A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似
C．钠原子，钠离子均为同一元素D．它们的最外层电子数不同

分析 A．钠原子3个电子层，钠离子2个电子层；
B．钠原子最外层1个电子，钠离子最外层8个电子；
C．钠原子，钠离子都属于钠元素；
D．钠原子失去最外层1个电子形成8电子稳定结构．

解答 解：A．钠原子3个电子层，钠离子2个电子层，二者相差1个电子层，故A正确；
B．钠原子最外层1个电子，性质活泼，钠离子最外层8个电子，性质稳定，故B错误；
C．钠原子，钠离子都属于钠元素，故C正确；
D．钠原子最外层1个电子，钠离子最外层8个电子，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了钠原子与钠离子的区别，熟悉二者结构是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．钯（Pd）的性质与铂相似．工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：

请回答下列问题：
（1）酸溶I的目的是除去铁、锌等杂质．
（2）①酸溶Ⅱ时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是：3Pd+12HCl+2HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2PdCl4+2NO↑+4H2O
写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因可能还有防止硝酸分解，防止盐酸、硝酸挥发．
③若用足量的烧碱吸收气体，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、NaNO2、NaNO3、Na2CO3．
（3）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化．
（4）操作I的名称是过滤，溶液I可能含有的有机离子为HCOO-．
（5）有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，其目的是除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗．
6．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L二氯甲烷（ CH2Cl2）所含的分子数为0.5NA
B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
C．1mol羟基（-OH）所含的电子总数为10NA
D．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA
3．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{12}^{26}$Mg互为同位素B．氯原子的结构示意图
C．氯化钠的电子式是D．乙酸与乙醇互为同分异构体
10．下列物质间的反应，硫表现出还原性的是（　　）
A．硫与氢气B．硫和氧气C．硫和铁D．硫和钠
20．优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：

己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：

（1）B为芳香烃．
①由B生成对孟烷的反应类型是加成反应
②（CH3 ）2CHCl与A生成B的化学方程武是，
③A的同系物中相对分子质量最小的物质是苯
（2）1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀．E不能使Br2的CC14溶液褪色．
①F的官能团是碳碳双键
②C的结构简式是
⑧反应I的化学方程式是+3H2$→_{△}^{Ni}$
（3）下列说法正确的是（选填字母）ad
a． B可使酸性高锰放钾溶液褪色         b．C不存在醛类同分异构体
c． D的酸性比 E弱                    d．E的沸点高于对孟烷
（4）G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1．G与NaHCO3反应放出CO2．反应II的化学方程式是；．
7．重金属是指相对原子质量大于55的金属，重金属离子具有毒性．实验室有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+．如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能会有的离子是（　　）
A．Cu2+和SO42-B．K+和SO42-C．Cu2+和Cl-D．Ag+和NO3-
4．实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（　　）
A．将12.00g胆矾配成500mL溶液
B．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL
C．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水
5．天然气、可燃冰的主要成分都是甲烷，甲烷既是一种清洁能源，又是一种重要的化工原料．
（1）以甲烷为主要原料可以生成合成气（CO和H2），主要反应如下：有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ•mol-1
则反应CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ/mol．
（2）CH4也可以和H2O（g）在催化剂表面反应生成合成气：CH4（g）+H2O（g）═3H2（g）+CO（g），该反应在不同温度下的化学平衡常数K如下表：
温度（℃）800100012001400
平衡常数（K）0.451.92276.51771.5
（1）该反应△H＞0（选填“＞”或“＜”）；
（2）已知800℃时，向1L密闭容器中投入0.5molCH4、0.5mol　H2O、0.5molH2和0.5molCO，则平衡时向正向移动（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”．
（3）工业上利用合成气在恒容、催化剂和加热的条件下可以生产甲醇，其热化学方程式为：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
①以下各项能说明该反应达到平衡状态的是AB．
A、混合气体的平均式量保持不变　　　　　　　　
B、混合气体的压强不变
C、混合气体的密度保持不变　　　　　　　　　　　　　　
D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）
②在200℃、230℃和260℃三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是260℃．由起始达到 a 点所需时间为 5min，则 H2的反应速率 为0.1mol/（L•min）．
（4）以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，向一极通入甲烷，另一极通入空气和CO2，甲烷可形成燃料电池．负极的电极反应式为CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，若该装置的电流强度为1.6A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下的气体约为2.8mL．（已知：一个电子所带电量为1.6×10-19C）

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