Question

4．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是（　　）

• A． NaOH、Mg（OH）₂、H₃PO₄、H₂SO₄
• B． NaOH、KOH、H₂SO₄、HClO₄
• C． Be（OH）₂、Ca（OH）₂、HBrO₄、HClO₄
• D． Mg（OH）₂、Ba（OH）₂、H₃PO₄、H₂SO₄

Answer 1

分析 同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同主族元素的原子从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，据此解答即可．

解答 解：A、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂，酸性H₃PO₄＜H₂SO₄，故A正确；
B、碱性：NaOH＜KOH，酸性：H₂SO₄＜HClO₄，故B错误；
C、碱性：Be（OH）₂＜Ca（OH）₂，酸性：HBrO₄＜HClO₄，故C错误；
D、碱性：Mg（OH）₂＜Ba（OH）₂，酸性H₃PO₄＜H₂SO₄，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查的是元素周期律的知识以及其灵活应用，熟练掌握元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强这一规律．