题目内容
9.在实验室中常以草酸钠(Na
2C
2O
4)为标准液,通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度,其反应的化学方程式为:C
2O
42-+MnO
4-+H
+-→Mn
2++CO
2↑+H
2O.下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述,正确的是( )
| A. | 滴定过程中,高锰酸钾被氧化,草酸钠被还原 |
| B. | 用酸式滴定管量取草酸钠溶液 |
| C. | 该反应中,消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2 |
| D. | 为便于滴定终点的判断,滴定时必须往体系中加入指示剂 |
分析 A、高锰酸钾具有强氧化性,能将草酸钠氧化;
B、草酸钠溶液显碱性;
C、化学反应中得失电子的数目必须相等;
D、进行滴定实验时,指示剂的加入必须是根据反应物的特点来选择的.
解答 解:A、高锰酸钾具有强氧化性,草酸具有还原性,高锰酸钾能将草酸钠氧化,高锰酸钾被还原,草酸钠被氧化,故A错误;
B、草酸钠属于强碱弱酸盐,在溶液中水解显碱性,所以要用碱式滴定管盛放,故B错误;
C、高锰酸钾中的锰离子由+7价降为+2价,共得到5mol电子,草酸钠中碳元素的化合价由+3价升为+4价,共失去2mol电子,要使得失电子守恒,消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比应为5:2,故C正确;
D、高锰酸钾本身为紫红色,以草酸钠(Na2C2O4)为标准液进行滴定时,滴定终点的判断依据是紫红色消失,不需要加指示剂,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了氧化还原滴定法的应用,涉及氧化还原反应、滴定原理的应用、高锰酸钾的性质等,题目难度不大,要求学生具有分析和解决问题的能力.
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