题目内容
12．下列晶体中不属于原子晶体的是（ ）| A． | 干冰 | B． | 金刚砂 | C． | 金刚石 | D． | 水晶 |
分析 相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等．
解答 解：A、干冰属于分子晶体，故A选；
B、金刚砂是碳化硅属于原子晶体，故B不选；
C、金刚石属于原子晶体，故C不选；
D、水晶是二氧化硅晶体属于原子晶体，故D不选．
故选A．
点评 本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，注意晶体类型的分类和区别．
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2．在中和热的实验测定中，下列操作中使结果偏高的是（ ）
| A． | 实验装置保温、隔热效果差 | |
| B． | 量取酸碱溶液的体积时仰视读数 | |
| C． | 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 | |
| D． | 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 |
3．已知分解1mol H2O2放出热量98KJ．在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：①H2O2+I-=H2O+IO-（慢）②H2O2+IO-=H2O+O2+I-（快）下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 反应速率与I-浓度有关 | B． | IO-也是该反应的催化剂 | ||
| C． | 该化学反应速率由反应②决定 | D． | v（H2O2）=v（H2O）=v（O2） |
20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 75 | 74 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
| A． | X、Y元素的金属性X＜Y | |
| B． | 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 | |
| C． | Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 | |
| D． | 四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3-＞W2-＞X2+＞Y3+ |
7．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 | |
| B． | 正是氢键的存在，冰能浮在水面上 | |
| C． | 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF | |
| D． | 由于氢键的存在，水分子变的更稳定了 |
单质甲能发生如下变化（反应条件均未标明），其中A、B、C、D中都含有相同的一种元素，试举出两组符合题意的实例，写出对应各物质的分子式
4．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是（ ）
| A． | NaOH、Mg（OH）2、H3PO4、H2SO4 | B． | NaOH、KOH、H2SO4、HClO4 | ||
| C． | Be（OH）2、Ca（OH）2、HBrO4、HClO4 | D． | Mg（OH）2、Ba（OH）2、H3PO4、H2SO4 |
2．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 | |
| C． | 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 | |
| D． | 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 |