题目内容
16．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol-1，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ | |
| B． | 44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收546.6 kJ热量 | |
| C． | 相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量 | |
| D． | 2molH-F键的键能比1molH-H键和1mol F-F键的键能之和大546.6kJ |
分析 A、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；
B、热化学方程式的正逆两个过程的焓变符号相反，数值相等；
C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；
D、根据化学反应的焓变和键能之间的关系来回答．
解答 解：A、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ，故A正确；
B、由热化学方程式可知44.8L即2mol氟化氢气体分解成22.4L极1mol的氢气和22.4L即1mol的氟气吸收546.6 kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故B错误；
C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；
D、旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，该反应是放热反应，所以2molH-F键的键能比1molH-H键和1molF-F键的键能之和大546.6kJ，故D正确．
故选B．
点评 本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．
练习册系列答案
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7．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 | |
| B． | 正是氢键的存在，冰能浮在水面上 | |
| C． | 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF | |
| D． | 由于氢键的存在，水分子变的更稳定了 |
4．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是（ ）
| A． | NaOH、Mg（OH）2、H3PO4、H2SO4 | B． | NaOH、KOH、H2SO4、HClO4 | ||
| C． | Be（OH）2、Ca（OH）2、HBrO4、HClO4 | D． | Mg（OH）2、Ba（OH）2、H3PO4、H2SO4 |
11．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）
| A． | AgNO3溶液 | B． | NaCl | C． | FeCl2 | D． | NaOH |
8．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Cu2+、Na+、SO42-、Cl- | B． | Ca2+、NH4+、Cl-、OH- | ||
| C． | Ba2+、H+、I-、SO42- | D． | Mg2+、Na+、NH4+、NO3- |
5．当萘与H2以物质的量比为1：1发生加成反应时，与1，3-丁二烯发生1，4-加成相似的产物有（ ）
①
②
③
④
①
②③④| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ②③ | D． | ①④ |
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 4.6gNO2和N2O4的混合气体中氧原子数小于0.2NA | |
| B． | 1 L 0.1 mol．L-1的Na2S溶液中离子总数小于0.3NA | |
| C． | 在标况下，2.24 L CCl4含有0.4NA个Cl原子 | |
| D． | 0.1 mol H2O2参加氧化还原反应时，不一定转移0.2NA个电子 |