Question

【题目】已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；H=-196.64kJmol-1，下列说法正确的是（ ）

A.该反应是吸热反应

B.SO2燃烧热为196.64kJmol-1

C.在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，热变化为98.32kJ

D.当有NA个电子发生转移时，热变化为49.16kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由热化学反应方程式得出此反应的热效应小于0，即为放热反应，故A错误；

B．反应中可燃物的物质的量为2mol，不符合燃烧热的定义，故B错误；

C．此反应为可逆反应，热效应的含义是完全反应放出的热量，故在容器中充入和充分反应，热变化小于，故C错误；

D．反应；，当有1molO2参加反应时，转移电子数为4mol，故当有个电子发生转移时，即有二氧化硫反应，热变化为，故D正确；

故答案为D。