题目内容
【题目】有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素性质与原子（或分子）结构如下表所示：
元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
X | 原子核内没有中子 |
Y | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Z | 最内层电子数是最外层的2倍 |
W | 本周期元素中原子半径最小 |
请回答：
（1）写出元素Z在周期表中的位置______，画出元素W的原子结构示意图______。
（2）Y与W相比，气态氢化物稳定性较弱的是________（填化学式，下同），两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是__________。
（3）X、Y、Z三种元素可以形成化合物ZYX2，可与化合物XW发生反应，生成两种盐，写出该反应的化学方程式________________。
【答案】第3周期，ⅠA族 
NH3 HClO4 NaNH2+2HCl = NH4Cl+NaCl
【解析】
X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子核内没有中子，则X为氢元素；常温下Y单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则Y为氮元素；Z元素原子最内层电子数是最外层的2倍，Z原子最外层电子数为1，处于IA族，原子序数大于氮的，故Z为Na；W是本周期元素中原子半径最小，原子序数大于Na，则W为Cl元素。据此解答。
(1)Z为Na元素，在周期表中位于第三周期第IA族， W为Cl元素，原子结构示意图为：
，故答案为：第三周期第IA族；；
(2)氯元素的非金属性比氮强，气态氢化物稳定性较弱的是NH3，HClO4是最强的无机含氧酸，酸性比硝酸的强，故答案为：NH3；HClO4；
(3)化合物NaNH2可与化合物HCl发生反应，生成两种盐，应生成氯化钠与氯化铵，反应的化学方程式：NaNH2+2HCl=NH4Cl+NaCl，故答案为：NaNH2+2HCl=NH4Cl+NaCl。
【题目】某含铬污泥主要含Cr2O3、Al2O3、Fe2O3等物质，该污泥可以用湿法回收利用，流程如下图所示：
已知：室温下部分氢氧化物的Ksp见下表
Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Mn(OH)2 | |
Ksp | 3×10-34 | 4×10-38 | 6×10-31 | 4×10-14 |
（1）酸浸前，对含铬污泥进行预处理即加水湿磨成浆体，湿磨的作用是_____________。
（2）向滤液I加KMnO4氧化Cr3+的离子方程式是________________________________;将Cr3+氧化的目的是____________________________________________________。
（3）室温下，调pH=10时， 
=_____；调溶液pH不能大于10，理由是_________。
（4）NaHSO3在反应中的作用是___________；理论上n(NaHSO3):n[CrOH(H2O)5SO4]之比是_______________。
（5）NaHSO3固体在空气中易变质，写出检验NaHSO3是否变质的方法______________。
