题目内容
【题目】已知: 常温下，(1) Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11；(2)H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A. 在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大
C. 在pH=3的溶液中存在c（R2）×c（H2R）/c2（HR）=10-3
D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
【答案】B
【解析】在PH=4.3的溶液中C(R2)=C(HR-)-
溶液中电荷守恒为:
,
所以
,所以A选项是正确的;B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后,生成等物质的量NaHR和
,溶液中
、
浓度相同时,
,溶液显酸性,对水的电离起到抑制作用,所以溶液中水的电离程度比纯水小,所以B选项是错误的;C.当溶液
时,
,则
,溶液的时,
,则
,
,所以C选项是正确的;D.由C选项分析可以知道,
的电离常数
大于
的,即酸性:
,所以向
溶液中加入少量溶液,发生反应:
,故D正确.所以B选项是正确的.
口算题卡加应用题集训系列答案【题目】有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素性质与原子（或分子）结构如下表所示：
元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
X | 原子核内没有中子 |
Y | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Z | 最内层电子数是最外层的2倍 |
W | 本周期元素中原子半径最小 |
请回答：
（1）写出元素Z在周期表中的位置______，画出元素W的原子结构示意图______。
（2）Y与W相比，气态氢化物稳定性较弱的是________（填化学式，下同），两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是__________。
（3）X、Y、Z三种元素可以形成化合物ZYX2，可与化合物XW发生反应，生成两种盐，写出该反应的化学方程式________________。
【题目】氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH3、HNQ3等是重要化工产品。
（1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：
①2C+ O2→2CO
②C+H2O(g)→CO+H2
③CO+H2O(g)→CO2+H2
某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：表中x＝_______m3，实际消耗了_____kg焦炭。
气体 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
体积（m3）（标准状况） | x | 20 | 12 | 60 | 1.0 |
（2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(1) ΔH<0。若向2L 恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示
①与实验a相比，c组改变的实验条件可能是____________。
②用P0表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，.用α表示SO2的平衡转化率，则α表达式为________。
（3）已知N2O4
2NO2，N2O4与NO2共存的温度是264-413K,低于溶点264K时，全部为无色的N2O4 晶体，达到264K时N2O4开始分解，沸点294K时成为红棕色的混合气体，温度高与413K时，气体又变为无色。（2NO22NO+O2 ）。在1L的密闭容器中发生反应N2O42NO2达到平衡状态。
①若此时为标准状态下(273K 101KPa)，再向其中加入4.6g纯的NO2，则达到平衡时混合物的颜色____(和原平衡状态比，填选项字母，下同)
A.增大(加深) B.减小(变浅) C.不变 D.不能确定
②若此时为25℃，101KPa下，再向其中加入4.6g纯的NO2，则达到平衡时混合物的颜色______，混合物中NO2的体积分数___________。
（4）查阅资料可知：常温下，Ksp[Ag(NH3)2-]= 1.00×107。Ksp[AgC1]=2.50×10-10.
①银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式为K稳=__________；
②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数K=______，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol（保留2位有效数字）