题目内容
【题目】反应2H2O2(l)
2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 由于分解反应，所以该反应吸热
B. 途径b改变了反应的热效应
C. 1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量
D. 途径a放出的热量多
【答案】C
【解析】A、分解反应不一定是吸热反应，A错误。B、反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与变化路径无关，既a、b途径的反应热效应相同，B错误。C、读图可知2molH2O2(l)能量大于2molH2O(l)、1molO2(g)能量之和，所以1molH2O2(l)能量大于1molH2O(l)的能量，C正确。D、反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与变化路径无关，既a、b途径放出的热量相同，D错误。正确答案C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
（1）T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。
①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 的平衡常数为____________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_______（填字母）。
②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化学平衡常数（K）：
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）
（2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。
【题目】有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素性质与原子（或分子）结构如下表所示：
元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
X | 原子核内没有中子 |
Y | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Z | 最内层电子数是最外层的2倍 |
W | 本周期元素中原子半径最小 |
请回答：
（1）写出元素Z在周期表中的位置______，画出元素W的原子结构示意图______。
（2）Y与W相比，气态氢化物稳定性较弱的是________（填化学式，下同），两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是__________。
（3）X、Y、Z三种元素可以形成化合物ZYX2，可与化合物XW发生反应，生成两种盐，写出该反应的化学方程式________________。
【题目】探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验：
实验现象：
时间 | 试纸I | 试纸II |
lmin | a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝 | c极附近试纸变红，d极附近…… |
10min | 红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm | 两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色 |
下列说法不正确的是
A. d极附近试纸变蓝
B. a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e-= H2↑+2OH-
C. 对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度环境影响H+和OH-的迁移
D. 试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH-快