含有电子数均为3.01×1024的NH3和CH4.两者一定具有相同的( )A．质量B．体积C．物质的量D．氢原子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．含有电子数均为3.01×10²⁴的NH₃和CH₄，两者一定具有相同的（　　）

A．

质量

B．

体积

C．

物质的量

D．

氢原子数

分析 NH₃和CH₄的电子数为10，则含有电子数均为3.01×10²⁴的NH₃和CH₄的物质的量相等，结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$以及分子构成计算．

解答解：NH₃和CH₄的电子数为10，则含有电子数均为3.01×10²⁴的NH₃和CH₄的物质的量相等，
A．因M（NH₃）≠M（CH₄），则等物质的量时二者质量不同，故A错误；
B．由于气体存在的条件未知，则不能确定体积大小，故B错误；
C．含有电子数均为3.01×10²⁴的NH₃和CH₄的物质的量都为5mol，故C正确；
D．等物质的量时，含有的氢原子数之比为3：4，故D错误．
故选C．

点评本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用．

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8．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　）

	A．	在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
	B．	与水反应时都能生成碱和氢气
	C．	单质的熔沸点随原子序数增加而降低
	D．	单质的还原性随原子电子层数的增加而增强

9．中学化学中常见的几种物质存在图1所示的转化关系．其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，工业上中常用E吸收C制取“84”液．（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：

（1）写出A与B的浓溶液反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）固体E中含有化学键的类型是离子键、极性键，C与E反应的化学方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）分析将C溶解于水，在所得溶液中滴加紫色石蕊试液现象及原因：先变红，后褪色；氯气与水反应生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性、漂白性．

（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用图2所示装置向吸收液中持续通入SO₂气体．实验过程中观察到如下现象：
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的
认为使a变红的是SO₂（或H₂SO₃）（写出一种即可）．
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I₂有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO₃^-，从而使蓝色消失；二是I₂有氧化性，SO₂能将I₂还原成I^-，从而使蓝色消失．

6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	在0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	B．	在0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	C．	常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1]：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	D．	向0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

13．20℃时，在 100g 水中溶解 11.1g K₂SO₄ 恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm³．将 350mL 此温度下的饱和溶液用水稀释至 500mL．计算稀释后溶液中 K₂SO₄的物质的量浓度．

3．根据下列数据确定元素X的相对原子质量
（1）1.01×10⁵Pa，273℃时气态单质X_n的密度为d g/L，则X的相对原子质量为$\frac{44.8d}{n}$．
（2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍．则X的相对原子质量为34-m．
（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为$\frac{b}{a}$N_A．

10．某二元酸（简写为H₂A）溶液，在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-　　HA^-?H⁺+A^2-
①常温下，0.1mol/L H₂A溶液的pH＜1（填“＞”、“＜”或“=”）；
②在0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．
③100℃时，水的离子积为1×10^-12则0.005mol/L Ba（OH）₂溶液的pH=10．

7．下列实验方案能达到预定目的是（　　）

	A．	将SO₂通入石蕊试液中证明SO₂有漂白性
	B．	用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱
	C．	向某未知溶液中加入BaCl₂溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO₄^2-
	D．	用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2

如图所示，组成一个原电池．
（1）当电解质溶液为稀硫酸时：
①Fe电极是负（填“正”或“负”）极，其电极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，该反应是氧化（填“氧化”或“还原”）反应；
②Cu电极是正（填“正”或“负”）极，其电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，该反应是还原（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）当电解质溶液为浓硝酸时：Fe电极是正极，其电极反应为4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2NO₂↑+2H₂O．