题目内容
13.想要将碘水中的碘提取出来,要先经过萃取,萃取实验中,除用到铁架台(带铁圈)、烧杯外,还必须用到分液漏斗(填仪器名称),一般可以选择苯或CCl4作为该实验的萃取剂.分析 萃取用到的主要仪器为分液漏斗;萃取剂要与原溶剂互不相溶,且溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度,据此选择萃取剂.
解答 解:萃取用到的主要仪器为分液漏斗;萃取剂要与原溶剂互不相溶,且溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度,故可以选择的萃取剂有苯或四氯化碳,
故答案为:分液漏斗;CCl4 或苯.
点评 本题考查了萃取剂的选择原则以及萃取的仪器等,题目难度不大,其原则是:两种溶剂互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度;溶质与萃取剂不反应.萃取是物质分离、提纯的常用物理方法.
练习册系列答案
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3.将4gNaOH溶解在10ml水中,再稀释成1L的溶液,从中取出10ml,这10ml溶液的物质的量浓度是( )
A. | 1 mol/L | B. | 0.1mol/L | C. | 0.001mol/L | D. | 10mol/L |
4.下列离子方程式表达正确的是( )
A. | 用稀硝酸洗涤做银镜反应的试管:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O | |
B. | 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O | |
C. | 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O | |
D. | 用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O |
1.少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦把反应器敞开放入100℃水浴中 ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦把反应器敞开放入100℃水浴中 ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸( )
A. | ①⑥⑦ | B. | ③⑧ | C. | ③⑦⑧ | D. | ⑦⑧ |
8.向一定量铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物中加入250ml 2mol/L的硝酸溶液,反应完全后生成1.12LNO(标准状况),再向反应后的溶液中加1mol/L的氢氧化钠溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是( )
A. | 400ml | B. | 450ml | C. | 500ml | D. | 无法确定 |
18.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏高的是( )
A. | 定容摇匀后发现液面低于刻线,但没有补加 | |
B. | 定容时观察液面俯视 | |
C. | 有少量NaOH溶液残留在烧杯中 | |
D. | 容量瓶中原来有少量蒸馏水 |
5.在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可逆反应:X(g)+2Y(g)?2Z(g),并达平衡,以Y表示的反应速度v正、v逆与时间t的关系如图所示,则Y的变化浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)( )
A. | 2-Saob | B. | Saob | C. | Sdob | D. | 1-Saob |
2.下列有关分类和氧化还原的描述正确的是( )
A. | 酸性氧化物一定是非金属氧化物,混合物、分散系、胶体有从属关系 | |
B. | 纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱,酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 | |
C. | 得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强;含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 | |
D. | 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 |