题目内容
【题目】向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，先产生_______沉淀，马上变成_______色最后转化成______色。
【答案】白色 灰绿 红褐
【解析】
向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，二者发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，和NaCl，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，观察到的现象是：首先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，反应的化学方程式是：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。
【题目】下图是某工业生产过程。
溶解度表：
温度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
氯化铵 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 71.3 | 77.3 |
硫酸铵 | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 88 | 95 | 98 | 103 |
硫酸钾 | 7.4 | 9.3 | 11.1 | 13 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 22.9 | 24.1 |
氯化钾 | 28 | 31.2 | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 53.9 | 56.3 |
（1）本工业生产过程的目标产品是____________________________________。（写化学式）
（2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有_________（试举一例）。
（3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是________
A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃
过滤Ⅱ操作所得滤渣是__________。
（4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：___________________________________________________
（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是__________
A、氯化氢气流中加热到174℃ B、直接加热至174℃
C、直接加热至260℃ D、氯化氢气流中加热到260℃
（6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中__________________（填化学式）实现了循环利用，副产品_________________________（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。
