题目内容
【题目】某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则的容器的体积，取14.3g Na2CO310H2O放入100mL烧杯中，加入50mL水配成溶液，将溶液转移到该容器中，用蒸馏水稀释到完全充满该容器，从中取出10mL该溶液，然后逐滴滴入质量分数为3.65%（密度为1g/cm3）的稀盐酸直至没有气体放出为止，用去该稀盐酸10mL．求：
（1）该容器的容积．
（2）所得CO2在标况下的体积．
【答案】
（1）解：盐酸的物质的量浓度= 
mol/L=1mol/L，参加反应HCl的物质的量=0.01L×1mol/L=0.01mol，
由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知10mL溶液中碳酸钠的物质的量=0.01mol× 
=0.005mol，碳酸钠溶液的物质的量浓度为 
=0.5mol/L，碳酸钠晶体的物质的量= 
=0.05mol，则碳酸钠溶液体积= =0.1L=100mL，故容器的容积为100mL，
答：该容器的容积为100mL
（2）解：由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知生成二氧化碳的物质的量=0.01mol× =0.005mol，标况下二氧化碳的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L，
答：标况下生成二氧化碳为0.112L
【解析】（1）盐酸与碳酸钠发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据c= 
计算盐酸的物质的量浓度，根据n=cV计算参加反应HCl的物质的量，根据方程式计算10mL溶液中碳酸钠的物质的量，进而计算碳酸钠溶液的物质的量浓度，根据n= 
计算碳酸钠晶体的物质的量，再根据V= 
计算溶液体积，即为容器的容积；（2）根据方程式计算生成二氧化碳的物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳的体积．
【题目】用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（ ）
选项 | 气体 | a | b | c | d |
A | CO2 | 盐酸 | CaCO3 | 饱和Na2CO溶液 | 浓硫酸 |
B | Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 浓硫酸 |
C | NH3 | 饱和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 固体NaOH |
D | NO | 稀硝酸 | 铜屑 | H2O | 浓硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是______________________。 冷凝管中冷水应从____________（填“a”或“b”）处通入。
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40℃～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。
①对C加热的方法是___________（填序号）。
A．酒精灯加热 B．酒精喷灯加热 C．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、Cl2和_________。
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：__________________；______________________（写两个即可）。
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是___________。
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
项目 | 二氯苯 | 尾气 | 不确定苯耗 | 流失总量 |
苯流失量（kg/t） | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |
则1t苯可制得成品为____________________t（只要求列式）。