Question

【题目】已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出．现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验： ①取20mL A溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体．
②取25mL B溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体．
（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式；
（2）为使上述①②反应完全，还需加入；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）CO32﹣+H+=HCO3﹣
（2）稀盐酸；0.5
【解析】解：（1）少量盐酸与过量碳酸钠反应生成碳酸氢钠与氯化钠，反应离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3﹣ ， 所以答案是：CO32﹣+H+=HCO3﹣；（2）A与B物质的量一定，B进入到A中生成的气体体积＞A加入到B中生成的气体体积，说明HCl不足，A为盐酸、B为碳酸钠，①②反应后为NaCl、NaHCO3混合溶液，使上述①②反应完全，还需加入盐酸；令HCl物质的量为xmol，则： 2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
2mol 22.4L
xmol 0.112L
所以，2mol：xmol=22.4L：0.112L，解得x=0.01mol，
故盐酸的物质的量浓度= =0.5mol/L，
所以答案是：稀盐酸；0.5．