题目内容
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 对于平衡体系:2NO2(g)N2O4(g),缩小容器体积后颜色先加深后变浅,但仍比原来的颜色深
B. 某研究性学习小组为研究酸雨的成分,收集一部分酸雨测其pH,结果一天后再测,发现雨水的pH 减小
C. 光照新制氯水时,溶液的pH 逐渐减小
D. 合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa 的高压,以提高原料的利用率
【答案】B
【解析】A. 对于平衡体系:2NO2(g)N2O4(g),缩小容器体积,气体浓度增大使颜色变深,加压平衡右移,颜色变浅,平衡移动减弱条件改变带来的影响,结果颜色比原来的深,故A能用勒夏特列原理解释;B. 弱酸亚硫酸被氧气氧化为强酸硫酸,使得雨水的pH减小,故B不能用勒夏特列原理解释;C. Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,光照新制氯水时,2HClO
2HCl+O2↑,次氯酸浓度减小,促使可逆反应的平衡右移,溶液的pH逐渐减小,故C能用勒夏特列原理解释;D. N2+3H2
2NH3,加压平衡右移,可以提高原料的利用率,故D能用勒夏特列原理解释。故选B。
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【题目】用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是( )
选项 | 气体 | a | b | c | d |
A | CO2 | 盐酸 | CaCO3 | 饱和Na2CO溶液 | 浓硫酸 |
B | Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 浓硫酸 |
C | NH3 | 饱和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 固体NaOH |
D | NO | 稀硝酸 | 铜屑 | H2O | 浓硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】氯苯是重要的有机化工产品,是染料、医药、有机合成的中间体,工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图(加热装置都已略去)如下:
已知:氯苯为无色液体,沸点132.2℃,常温下不与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题:
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气,中空玻璃管B的作用是______________________。 冷凝管中冷水应从____________(填“a”或“b”)处通入。
(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中(内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂),加热维持反应温度在40℃~60℃为宜,温度过高会生成二氯苯。
①对C加热的方法是___________(填序号)。
A.酒精灯加热 B.酒精喷灯加热 C.水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、Cl2和_________。
(3)C反应器反应完成后,工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥,才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物,同时减少碱的用量,节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式:__________________;______________________(写两个即可)。
(4)上述装置图中A、C反应器之间,需要增添一个U形管,其内置物质是___________。
(5)工业生产中苯的流失情况如下:
项目 | 二氯苯 | 尾气 | 不确定苯耗 | 流失总量 |
苯流失量(kg/t) | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |
则1t苯可制得成品为____________________t(只要求列式)。