题目内容

5．苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是（　　）
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m．
A．①②B．①②③C．①②③⑤D．①②④⑤

分析 ①②③根据碳碳双键的性质判断；
④根据同分异构体数目解答；
⑤单、双键不同，键长不相等．

解答 解：①苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；
④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；
⑤苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确．
所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．
故选D．

点评 本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．

练习册系列答案
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15．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用Fe2+将饮用水中少量ClO2-氧化成为Cl-：4Fe2++ClO2-+4H+═4Fe3++Cl-+2H2O
B．向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═SO32-+2NH4++H2O
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16．下列物质的性质与氢键无关的是（　　）
A．冰的密度比水的密度小
B．氨气极易溶于水
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13．下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求用化学用语回答下列各题．
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
  2⑧⑩
  3①③⑤⑥⑦⑨
  4②④
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ne，
（2）元素④的离子结构示意图为；元素⑥的气态氢化物分子式SiH4．
（3）上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：HClO4．
（4）⑧①⑥元素的原子半径由小到大的顺序为r（F）＜r（Si）＜r（Na）；⑦⑧⑨元素形成气态化合物的稳定性由强至弱的顺序为HF＞HCl＞PH3．
（5）①和⑤两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
20．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（　　）
A．溴乙烷和水B．苯酚和乙醇C．酒精和水D．乙醛和苯
10．香烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4，②澄清石灰水，③加热CuO，④生石灰，⑤品红溶液，⑥KMnO4酸性溶液等药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是（　　）
A．①-⑤-②-①-④-③B．①-⑤-⑥-②-④-③C．③-④-②-⑥-⑤-①D．②-⑤-①-④-③-⑥
17．下列性质适合于离子晶体的是（　　）
A．熔点-218℃，难溶于水
B．熔点3 900℃，硬度很大，不导电
C．难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱
D．难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电
14．下列关于甲烷的叙述中错误的是（　　）
A．甲烷分子具有正四面体结构，两个碳氢键之间的夹角为109°28′
B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子
C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸
15．在Na2CO3和HCl反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是（　　）
组号温度（℃）Na2CO3浓度（mol/L）HCl浓度（mol/L）
A00.10.1
B200.10.1
C400.10.2
D400.20.2
A．AB．BC．CD．D

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