题目内容

14．下列关于甲烷的叙述中错误的是（　　）
A．甲烷分子具有正四面体结构，两个碳氢键之间的夹角为109°28′
B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子
C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸

分析 甲烷为正四面体结构，两个碳氢键之间的夹角为109°28′，二氯取代物只有一种结构，甲烷是重要的化工原料，高温分解可生成炭黑和氢气，大量存在于坑道气中，以此解答．

解答 解：甲烷为正四面体结构，两个碳氢键之间的夹角为109°28′，甲烷是重要的化工原料，高温分解可生成炭黑和氢气，大量存在于坑道气中，燃烧生成二氧化碳和水，为清洁燃料，二氯取代物只有一种结构，只有B错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于甲烷的考查，注意把握甲烷的结构、性质以及应用，注意相关知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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4．下列说法中正确的是（　　）
A．与互为同系物B．乙醇和乙醚互为同分异构体
C．可用溴水来区分苯和苯的同系物D．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物
5．苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是（　　）
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m．
A．①②B．①②③C．①②③⑤D．①②④⑤
2．空气中CO2含量偏高会产生温室效应，也会对人体健康造成影响；CO2的用途广泛，合理使用则可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
（1）一定条件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等．
①等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碱性前者＞后者（填“＞”“＜”或“=”）．
②有下列五种物质的量浓度均为0.1mol/L的电解质溶液，将其稀释相同倍数时，pH变化最大的是E（填字母编号）．
A．Na2CO3B．NaHCO3 C．NaAlO2 D．CH3COONa    E．NaOH
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，测得在不同温度下，
该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
温度（℃）300500700
K3.003.474.40
上述反应中a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；在2L密闭容器中300℃下进行反应，若Fe和CO2的起始量均为4mol，当达到平衡时CO2的转化率为75%．
（3）目前工业上可以用CO2和H2在230℃、催化剂条件下反应生成甲醇蒸汽和水蒸气．图1为恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2反应转化率达80%时的能量变化示意图．则该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49 kJ/mol．
（4）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．图2是制备HCOOH的示意图，根据要求回答问题：
①催化剂b表面的电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH．
②经测定，若每分钟通过质子交换膜的H+的物质的量为40mol，则每小时可产生O219.2Kg．
9．写出有关化学方程式：
（1）金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：NH3+HCl=NH4Cl；
（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：2NO+O2=2NO2．
19．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以加快制取氢气的速度Ⅰ对、Ⅱ对、无
B用Mg-Al-NaOH构成原电池Mg更活泼作负极Ⅰ对、Ⅱ对、无
C石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好Ⅰ对、Ⅱ对、有
DMgCl2是离子化合物电解MgCl2的饱和溶液制取金属镁Ⅰ对、Ⅱ对、有
A．AB．BC．CD．D
6．铜及其化合物与生产、生活关系密切．

（1）用新制Cu（OH）2与葡萄糖反应制备Cu2O，该反应中葡萄糖是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4．若将该反应设计成原电池，正极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O．
（3）用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu和CuO）生产CuCl的部分流程如图1：
①步骤I中，反应温度不宜过高的原因是防止生成氮氧化物造成污．
②步骤I中，0.5mol NH4NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2．
③步骤 II中，物质X可选用的物质是ad．（填序号）．
a．Cu b．C12 c．H2O2 d．（NH4）2SO3
④步骤II中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是防止CuCl被氧化．
⑤步骤 II中当NH4Cl加到一定的量时，生成CuCl 会部分溶
解生成CuCl2-，在一定温度下建立两个平衡：
Cu Cl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq）   Ksp=1.4x10-6
Cu Cl（s）+Cl一（aq）?CuCl2-（aq）  K=0.35
分析c（Cu+）、c（CuCl2-）和Ksp、K的数学关系，在图2中画出c（Cu+）、c（CuCl2-）的关系曲线（要求至少标出一个坐标点）
3．设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法不正确的是（　　）
A．7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NA
B．常温下，34gH2O2中H-O键数目为2NA
C．1.00mol NaCl晶体中含有NA个NaCl分子
D．在20g D216O中含有10 NA个电子
4．有关l3C、15N的下列说法正确的是（　　）
A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素D．15N和14N的化学性质不同

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