题目内容

17．下列性质适合于离子晶体的是（　　）
A．熔点-218℃，难溶于水
B．熔点3 900℃，硬度很大，不导电
C．难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱
D．难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电

分析 离子晶体是由阴阳离子构成，离子间的作用力较强，具有较高的熔点、沸点、硬度大，熔融状态或水溶液能导电等性质．

解答 解：A．熔点-218℃，比较低，属于分子晶体的特点，故A错误；
B．熔点为3900℃，硬度很大，不导电，熔点高，硬度大，属于原子晶体的特点，故B错误； 
C．难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱，属于金属晶体的特点，故C错误；
D．难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电，属于离子晶体的特点，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了离子晶体的物理性质，解题时需掌握离子晶体熔沸点等显著物理性质即可解答，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．电镀含铬废水的处理方法较多．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如图流程处理：
已知：
（1）Cr（OH）3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
请回答：
（1）操作I的名称过滤，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒．
（2）滤渣I的主要成分为Cu（OH）2、Fe（OH）3 （写化学式），试剂乙的名称氨水．
（3）加入试剂甲的目的将Fe2+氧化成Fe3+．
（4）废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
II．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：
①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；
③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极不能（填“能”或“不能”），理由因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
8．咖啡酸 有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
（1）咖啡酸的化学式是C9H8O4，咖啡酸中含氧官能团的名称为羧基、羟基（酚羟基）．
（2）咖啡酸发生加聚反应，所得产物的结构简式为．
（3）下列关于咖啡酸的说法正确的是C．
A．1mol咖啡酸充分燃烧需要消耗8mol O2
B．1mol咖啡酸最多与5mol H2发生加成反应
C．咖啡酸有一种同分异构体的苯环上连4个羟基
D．可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键
（4）1分子咖啡酸与2分子CH3COCl在一定条件下发生反应生成酯的化学方程式为．
（5）A是咖啡酸的一种同分异构体，A中苯环上只有一条侧链，1molA能与2molNaHCO3反应，A的结构简式为C6H5CH（COOH）2．
5．苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是（　　）
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m．
A．①②B．①②③C．①②③⑤D．①②④⑤
12．在一定体积的18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的体积为（　　）
A．等于50 mLB．大于50 mLC．等于100 mLD．大于100 mL
2．空气中CO2含量偏高会产生温室效应，也会对人体健康造成影响；CO2的用途广泛，合理使用则可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
（1）一定条件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等．
①等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碱性前者＞后者（填“＞”“＜”或“=”）．
②有下列五种物质的量浓度均为0.1mol/L的电解质溶液，将其稀释相同倍数时，pH变化最大的是E（填字母编号）．
A．Na2CO3B．NaHCO3 C．NaAlO2 D．CH3COONa    E．NaOH
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，测得在不同温度下，
该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
温度（℃）300500700
K3.003.474.40
上述反应中a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；在2L密闭容器中300℃下进行反应，若Fe和CO2的起始量均为4mol，当达到平衡时CO2的转化率为75%．
（3）目前工业上可以用CO2和H2在230℃、催化剂条件下反应生成甲醇蒸汽和水蒸气．图1为恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2反应转化率达80%时的能量变化示意图．则该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49 kJ/mol．
（4）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．图2是制备HCOOH的示意图，根据要求回答问题：
①催化剂b表面的电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH．
②经测定，若每分钟通过质子交换膜的H+的物质的量为40mol，则每小时可产生O219.2Kg．
9．写出有关化学方程式：
（1）金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）两只棉球分别滴有几滴浓氨水和浓盐酸放入同一只烧杯中，用表面皿盖住烧杯口，烧杯内有白烟：NH3+HCl=NH4Cl；
（3）一瓶无色气体打开瓶盖后，瓶口呈现出红棕色：2NO+O2=2NO2．
6．铜及其化合物与生产、生活关系密切．

（1）用新制Cu（OH）2与葡萄糖反应制备Cu2O，该反应中葡萄糖是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4．若将该反应设计成原电池，正极的电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O．
（3）用NH4NO3氧化海绵铜（含Cu和CuO）生产CuCl的部分流程如图1：
①步骤I中，反应温度不宜过高的原因是防止生成氮氧化物造成污．
②步骤I中，0.5mol NH4NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2．
③步骤 II中，物质X可选用的物质是ad．（填序号）．
a．Cu b．C12 c．H2O2 d．（NH4）2SO3
④步骤II中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是防止CuCl被氧化．
⑤步骤 II中当NH4Cl加到一定的量时，生成CuCl 会部分溶
解生成CuCl2-，在一定温度下建立两个平衡：
Cu Cl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq）   Ksp=1.4x10-6
Cu Cl（s）+Cl一（aq）?CuCl2-（aq）  K=0.35
分析c（Cu+）、c（CuCl2-）和Ksp、K的数学关系，在图2中画出c（Cu+）、c（CuCl2-）的关系曲线（要求至少标出一个坐标点）
7．下列说法不正确的是（　　）
A．淀粉、纤维素、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应，水解产物不相同
B．汽油、油脂不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．煤的干馏、石油催化重整、石油裂化、煤的液化都属于化学变化
D．甘氨酸和谷氨酸在一定条件下最多能形成三种二肽

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网