下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．用Fe2+将饮用水中少量ClO2-氧化成为Cl-:4Fe2++ClO2-+4H+═4Fe3++Cl-+2H2OB．向烧碱溶液中加入铝:Al+2OH-═AlO2-+H2↑C．用过量氨水吸收烟道气中的SO2:SO2+2NH3•H2O═SO32-+2NH4++H2OD．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取F 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用Fe²⁺将饮用水中少量ClO₂^-氧化成为Cl^-：4Fe²⁺+ClO₂^-+4H⁺═4Fe³⁺+Cl^-+2H₂O
	B．	向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
	C．	用过量氨水吸收烟道气中的SO₂：SO₂+2NH₃•H₂O═SO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O
	D．	将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制取Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃↓+3H⁺

分析 A．次氯酸根离子氧化性强于二价铁离子，能够将二价铁离子氧化成三价铁离子；
B．电荷不守恒；
C．过量氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸氨；
D．氢氧化铁胶体不是沉淀，不能用沉淀符号．

解答解：A．用Fe²⁺将饮用水中少量ClO₂^-还原成为Cl^-：8OH^-+2H₂O+4Fe²⁺+ClO₂^-=4Fe（OH）₃↓+Cl^-，故A错误；
B．向烧碱溶液中加入铝，离子方程式：2H₂O+2Al+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故B错误；
C．用过量氨水吸收烟道气中的SO₂，离子方程式：SO₂+2NH₃•H₂O=SO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O，故C正确；
D．将饱和FeCl₃溶液滴入废水中制取Fe（OH）₃胶体，离子方程式：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）_{3（胶体）}+3H⁺，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了离子方程式的书写，注意制备氢氧化铁胶体时不能用沉淀符合，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

5．苯酚的试剂瓶上有如下标识，其含义是（　　）

6．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（　　）

	A．	电解氯化钠溶液，在阴极析出钠
	B．	电解熔融氯化镁制取镁时，阴极和阳极生成的产物物质的量之比为1：1
	C．	电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氧气和氢气
	D．	电解熔融氧化铝过程中，若有3.01×10²⁴个电子转移，则生成1mol铝

3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	B．	在NaOH溶液中加入醋酸溶液：H⁺+OH^-═H₂O
	C．	用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
	D．	向FeI₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

10．纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究．请填空：

方案一：纯碱样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热．坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：加热至恒重，以保证NaHCO₃全部分解．
方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol•L^-1HCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol•L^-1HCl溶液V₁mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol•L^-1HCl溶液V₂mL．则该样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{106{V}_{1}}{106{V}_{1}+84（{V}_{2}-{V}_{1}）}$×100%．
方案三：纯碱样品溶液$\stackrel{氯化钙溶液}{→}$测定沉淀质量
（3）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液．将反应混和物过滤后的下一步操作是：洗涤沉淀，沉淀经干燥后称量为m₂g．
（4）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际不变（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案四：纯碱样品$\stackrel{加热}{→}$测定生成二氧化碳的质量
（5）本实验采用如下图装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
（6）反应前后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．

20．1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，缓慢通入标准状况的CO₂气体4.48L，待完全反应后，下列关系式正确的是（　　）

	A．	C（Na⁺）=C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（OH^-）
	B．	C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（OH^-）
	C．	C（Na⁺）+C（H⁺）=2C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（OH^-）
	D．	C（CO₃^2-）+2C（OH^-）=3C（H₂CO₃）+C（HCO₃^-）+2C（H⁺）

7．电镀含铬废水的处理方法较多．

Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr³⁺，同时还含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如图流程处理：
已知：
（1）Cr（OH）₃→NaCrO₂→Na₂CrO₄→Na₂Cr₂O₇
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
请回答：
（1）操作I的名称过滤，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒．
（2）滤渣I的主要成分为Cu（OH）₂、Fe（OH）₃ （写化学式），试剂乙的名称氨水．
（3）加入试剂甲的目的将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式2H₂O+A1O₂^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
II．酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr₂O₇^2-的废水：
①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生；
③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极不能（填“能”或“不能”），理由因阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-还原到低价态．

4．下列说法中正确的是（　　）

	A．	与互为同系物		B．	乙醇和乙醚互为同分异构体
	C．	可用溴水来区分苯和苯的同系物		D．	乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物

5．苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是（　　）
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10^-10m．

试题分类