题目内容
10．香烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4，②澄清石灰水，③加热CuO，④生石灰，⑤品红溶液，⑥KMnO4酸性溶液等药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是（ ）| A． | ①-⑤-②-①-④-③ | B． | ①-⑤-⑥-②-④-③ | C． | ③-④-②-⑥-⑤-① | D． | ②-⑤-①-④-③-⑥ |
分析 白色无水硫酸铜遇水变成蓝色，品红溶液检验SO2，用高锰酸钾溶液除去SO2，再通过澄清石灰水检验CO2，通过碱石灰除去二氧化碳，再通过加热的CuO检验CO，CO2和SO2顺序不能变，因为SO2也会使澄清石灰水变浑浊，以此来解答．
解答 解：先用①检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；
再用⑤检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；
再用⑥将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；
再用②检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；
通过④CaO除去二氧化碳；
再用③来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色，
故选B．
点评 本题考查物质检验实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及检验顺序为解答的关键，侧重元素化合物性质及实验能力的考查，题目难度不大．．
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20．1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，缓慢通入标准状况的CO2气体4.48L，待完全反应后，下列关系式正确的是（ ）
| A． | C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-） | |
| B． | C（Na+）+C（H+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-） | |
| C． | C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-） | |
| D． | C（CO32-）+2C（OH-）=3C（H2CO3）+C（HCO3-）+2C（H+） |
1．某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 所含质子数为（A-n） | B． | 所含中子数为（A-Z） | ||
| C． | 所含电子数为（Z+n） | D． | 中子数-电子数=A-2Z-n |
18．浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NH4Cl四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ④③①② | C． | ④③②① | D． | ②①④③ |
5．苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是（ ）
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m．
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m．
| A． | ①② | B． | ①②③ | C． | ①②③⑤ | D． | ①②④⑤ |
15．下列关于甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ）
| A． | 甲苯硝化生成三硝基甲苯 | B． | 甲苯燃烧时产生浓烈的黑烟 | ||
| C． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D． | 1mol甲苯可与3mol氢气加成 |
2．
空气中CO2含量偏高会产生温室效应，也会对人体健康造成影响；CO2的用途广泛，合理使用则可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
（1）一定条件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等．
①等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碱性前者＞后者（填“＞”“＜”或“=”）．
②有下列五种物质的量浓度均为0.1mol/L的电解质溶液，将其稀释相同倍数时，pH变化最大的是E（填字母编号）．
A．Na2CO3B．NaHCO3 C．NaAlO2 D．CH3COONa E．NaOH
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，测得在不同温度下，
该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
上述反应中a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；在2L密闭容器中300℃下进行反应，若Fe和CO2的起始量均为4mol，当达到平衡时CO2的转化率为75%．
（3）目前工业上可以用CO2和H2在230℃、催化剂条件下反应生成甲醇蒸汽和水蒸气．图1为恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2反应转化率达80%时的能量变化示意图．则该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49 kJ/mol．
（4）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．图2是制备HCOOH的示意图，根据要求回答问题：
①催化剂b表面的电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH．
②经测定，若每分钟通过质子交换膜的H+的物质的量为40mol，则每小时可产生O219.2Kg．
空气中CO2含量偏高会产生温室效应，也会对人体健康造成影响；CO2的用途广泛，合理使用则可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．（1）一定条件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等．
①等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碱性前者＞后者（填“＞”“＜”或“=”）．
②有下列五种物质的量浓度均为0.1mol/L的电解质溶液，将其稀释相同倍数时，pH变化最大的是E（填字母编号）．
A．Na2CO3B．NaHCO3 C．NaAlO2 D．CH3COONa E．NaOH
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，测得在不同温度下，
该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
| 温度（℃） | 300 | 500 | 700 |
| K | 3.00 | 3.47 | 4.40 |
（3）目前工业上可以用CO2和H2在230℃、催化剂条件下反应生成甲醇蒸汽和水蒸气．图1为恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2反应转化率达80%时的能量变化示意图．则该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49 kJ/mol．
（4）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．图2是制备HCOOH的示意图，根据要求回答问题：
①催化剂b表面的电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH．
②经测定，若每分钟通过质子交换膜的H+的物质的量为40mol，则每小时可产生O219.2Kg．
19．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（ ）
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液 | 可以加快制取氢气的速度 | Ⅰ对、Ⅱ对、无 |
| B | 用Mg-Al-NaOH构成原电池 | Mg更活泼作负极 | Ⅰ对、Ⅱ对、无 |
| C | 石墨常用做电解池的电极 | 石墨的化学性质稳定且导电性好 | Ⅰ对、Ⅱ对、有 |
| D | MgCl2是离子化合物 | 电解MgCl2的饱和溶液制取金属镁 | Ⅰ对、Ⅱ对、有 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |