题目内容

16．下列物质的性质与氢键无关的是（　　）
A．冰的密度比水的密度小
B．氨气极易溶于水
C．SbH3的沸点比PH3高
D．溶解度：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛

分析 A．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小；
B．氨气分子之间存在氢键，沸点相对较高；
C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高；
D．与水能形成分子间氢键的物质，在水中的溶解度较大．

解答 解：A．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故A不选；
B．氨气分子之间存在氢键，沸点相对较高，故氨气容易液化，故B不选；
C．SbH3的相对分子质量比PH3的大，且两者都为分子晶体，故SbH3沸点比PH3的沸点高，与氢键无关，故C选；
D．与水能形成分子间氢键的物质，在水中的溶解度较大，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛与水分子间易形成氢键，所以溶解度：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛，故D不选；
故选C．

点评 本题考查氢键的存在及对物质性质的影响，难度不大，要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键．

练习册系列答案
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C．电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氧气和氢气
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7．电镀含铬废水的处理方法较多．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如图流程处理：
已知：
（1）Cr（OH）3→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7
（2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
请回答：
（1）操作I的名称过滤，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒．
（2）滤渣I的主要成分为Cu（OH）2、Fe（OH）3 （写化学式），试剂乙的名称氨水．
（3）加入试剂甲的目的将Fe2+氧化成Fe3+．
（4）废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式2H2O+A1O2-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
II．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：
①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；
②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；
③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
（5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极不能（填“能”或“不能”），理由因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
4．下列说法中正确的是（　　）
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11．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
A．乙醇、苯、四氯化碳B．苯、甲苯、环己烷
C．苯、苯酚、己烯D．苯、乙醛、乙酸
1．某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（　　）
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8．咖啡酸 有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
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（3）下列关于咖啡酸的说法正确的是C．
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Cu Cl（s）+Cl一（aq）?CuCl2-（aq）  K=0.35
分析c（Cu+）、c（CuCl2-）和Ksp、K的数学关系，在图2中画出c（Cu+）、c（CuCl2-）的关系曲线（要求至少标出一个坐标点）

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