题目内容

13.下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求用化学用语回答下列各题.
   族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
  2
  3
  4
(1)这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是Ne,
(2)元素④的离子结构示意图为;元素⑥的气态氢化物分子式SiH4
(3)上述10种元素中,其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是:HClO4
(4)⑧①⑥元素的原子半径由小到大的顺序为r(F)<r(Si)<r(Na);⑦⑧⑨元素形成气态化合物的稳定性由强至弱的顺序为HF>HCl>PH3
(5)①和⑤两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

分析 由元素在周期表中位置,可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为Si、⑦为P、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ne.
(1)所有元素中稀有气体化学性质最不活泼;
(2)Ca2+离子质子数为20,核外电子数为18,有3个电子层,各层电子数为2、8、8;元素⑥的气态氢化物为SiH4
(3)F元素没有最高价含氧酸,其它元素中Cl元素非金属性最强,故高氯酸酸性最强;
(4)同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大;非金属性越强,氢化物越稳定;
(5)①和⑤两元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者反应生成偏铝酸钠与水.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为Si、⑦为P、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ne.
(1)所有元素中稀有气体化学性质最不活泼,故Ne化学性质最不活泼,故答案为:Ne;
(2)Ca2+离子质子数为20,核外电子数为18,有3个电子层,各层电子数为2、8、8,离子结构示意图为;元素⑥的气态氢化物为SiH4
故答案为:;SiH4
(3)F元素没有最高价含氧酸,其它元素中Cl元素非金属性最强,故HClO4酸性最强,故答案为:HClO4
(4)同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:r(F)<r(Si)<r(Na);非金属性F>Cl>P,故氢化物稳定性:HF>HCl>PH3
故答案为:r(F)<r(Si)<r(Na);HF>HCl>PH3
(5)①和⑤两元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用,难度不大,注意对元素周期表与元素周期律掌握,有利于基础知识的巩固.

练习册系列答案
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