题目内容

16．下列表示对应化学反应的离子式方程式正确的是（　　）
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO32-
B．漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐渐滴入加入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-反应完全：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

分析 A．氢氧化钠过量，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，反应生成氢氧化镁沉淀；
B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙，不会生成碳酸钙沉淀；
C．硫酸根离子恰好沉淀完全时，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，则氢氧化铝不会溶解；
D．氯气过量，亚铁离子和溴离子完全被氧化．

解答 解：A．Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故A错误；
B．向漂白粉溶液中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故C错误；
D．溴化亚铁溶液中通入过量的Cl2，反应生成溴单质、氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查反应物过量情况对生成物的影响，C为易错点，注意铵根离子优先结合氢氧根离子，氢氧化铝不会溶解．

练习册系列答案
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6．下列有关物质的用途错误的是（　　）
A．水玻璃可用作木材防火剂B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．可用氢氟酸刻蚀玻璃D．石英是制造太阳能电池的常用材料
7．海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用．从海水中提取食盐和溴的过程如下．

（Ⅰ）请写出一种海水淡化的方法：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）
（2）步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（3）步骤Ⅰ中己获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还庳为Br-，其目的为富集溴元素．
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2．称为“空气吹出SO2吸收法”，其吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（5）步骤Ⅱ还可以利用单质溴在水中和在其它溶剂中溶解度的不同提取溴单质，此法称为“溶剂萃取法”．
下列试剂中，可用于提取溴的是②．
①乙醇     ②四氯化碳    ③醋酸      
因工艺复杂设备投资大，经济效益低，所以工业上不采用此方法．
（6）根据上述反应判断SO2、CI2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞SO2．
4．从A．甲醇B．葡萄糖C．乙醇D．乙酸E．油脂F．蛋白质G．氢氧化钠等几种物质中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内．
（1）工业省制备肥皂的主要原料是EG；
（2）能用于除去热水瓶胆水垢[主要成分：CaCO3，Mg（OH）2]的是D；
（3）用工业酒精勾兑的酒，含有对人体有害的物质，这种物质是A；
（4）常用做燃料和医药上消毒剂的是C；
（5）糖尿病人通常是指其尿液中B的含量高；
（6）肉、蛋、奶等富含F．
11．下列实验中，所选装置不合理的是（　　）
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选③
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③和④
C．除去氯化钠中的少量硝酸钾固体，选②和①
D．模拟血液透析，选①
1．木糖醇原产于芬兰，是一种天热、健康的甜味剂，入口后往往伴有微微的清凉感，防龋齿，适合糖尿病患者的需要．它的结构简式如图．下列有关木糖醇的叙述错误的是（　　）
A．木糖醇易溶于水，溶解过程的△H＞0
B．一定条件下，木糖醇能与HCl反应，也能与醋酸反应，属于同一反应类型
C．木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应
D．1mol木糖醇与足量的钠反应最多可产生2.5molH2
8．VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态．含VA族元素的化合物在研究和生回答下列问题：
（1）磷单质的常见形式有白磷、红磷等，白磷的结构如图所示，键角为60°，P原子采用的轨道杂化方式是sp3；根据所学知识，可以判断白磷属于分子晶体．
（2）N2的结构式为N≡N，其中σ键与π键个数之比为1：2．
（3）As原子序数为33，其核外价层电子的轨道表示式为．N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As．
（4）NH3、PH3、AsH3熔、沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3，原因是分子晶体的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但氨气中存在氢键导致其熔沸点最高．
（5）硝酸是一种具有强氧化性的一元强酸，NO${\;}_{3}^{-}$离子的立体构型为平面三角形，试写出一种与NO${\;}_{3}^{-}$互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式SO3．
5．SO2、CO、氮氧化物和可吸入颗粒物都是大气污染物．
（1）比较N、O的第一电离能大小关系为N＞O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）CO易与血红蛋白中Fe2+结合稳定的配合物而使人中毒．写出Fe基态原子的价电子排布式3d64s2；CO有多种等电子体，写出其中一种N2、CN-、C22-等．
（3）为减轻SO2污染，火力发电厂常在燃煤汇总加入CaO“固硫”，CaO和NaCl晶胞结构类型相同，则每个Ca2+周围与它最近且等距的Ca2+有12个；CaO晶体的熔点高于NaCl晶体，说明两者晶格能CaO大于NaCl（填“大于”或“小于”）．
16．除去乙烷中混有的少量乙烯，正确的处理方法是（　　）
A．将气体通入水B．将气体通入澄清石灰水
C．将气体通入溴水D．将气体通入氯气进行光照

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