Question

7．海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用．从海水中提取食盐和溴的过程如下．

（Ⅰ）请写出一种海水淡化的方法：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）
（2）步骤Ⅰ获得Br₂的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（3）步骤Ⅰ中己获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还庳为Br^-，其目的为富集溴元素．
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂．称为“空气吹出SO₂吸收法”，其吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（5）步骤Ⅱ还可以利用单质溴在水中和在其它溶剂中溶解度的不同提取溴单质，此法称为“溶剂萃取法”．
下列试剂中，可用于提取溴的是②．
①乙醇     ②四氯化碳    ③醋酸      
因工艺复杂设备投资大，经济效益低，所以工业上不采用此方法．
（6）根据上述反应判断SO₂、CI₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl₂＞Br₂＞SO₂．

Answer 1

分析 通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，利用热空气吹出溴，用SO₂吸收Br₂，发生反应SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，向溶液中通入氯气发生反应Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，然后采用萃取的方法获取Br₂，
（1）海水淡化的有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
（2）向溶液中通入氯气发生反应Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，然后采用萃取的方法获取Br₂；
（3）海水中溴元素含量较少，步骤I中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为富集溴元素；
（4）利用热空气吹出溴，用SO₂吸收Br₂，发生反应SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（5）萃取法提取溴单质利用互不相溶的溶剂，溶质在溶剂中的溶解度不同进行分离；
（6）氧化还原方程式中：氧化性：氧化剂大于氧化产物，氧化剂大于还原剂．

解答 解：通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，利用热空气吹出溴，用SO₂吸收Br₂，发生反应SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，向溶液中通入氯气发生反应Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，然后采用萃取的方法获取Br₂．
（1）海水淡化的有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故答案为：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）；
（2）步骤Ⅰ获得Br₂的离子方程式：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（3）海水中溴元素含量较少，步骤I中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为富集溴元素，
故答案为：富集溴元素；
（4）在水溶液里溴和二氧化硫反应离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（5）①乙醇在溴水中混溶不能分层，故①错误；
②四氯化碳不溶于水，比水重，溴单质在四氯化碳中溶解度大，可以萃取分液，故②正确；
③醋酸是弱酸和溴水混溶，不能分层，不能萃取，故③错误；
故答案为：②；
（6）Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，因氧化性：氧化剂大于氧化产物，所以氧化性：Cl₂＞Br₂；
Br₂+SO₂ +2H₂O=H₂SO₄ +2HBr，因氧化性：氧化剂大于还原剂，所以氧化性：Br₂＞SO₂；
故答案为：Cl₂＞Br₂＞SO₂．

点评 本题考查物质的分离、提纯的综合应用，侧重于海水资源的综合利用的考查，从整体上把握溴的提纯过程，知道提纯过程中发生的反应及基本操作方法，再结合物质的性质分析解答，题目难度不大．