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8．VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态．含VA族元素的化合物在研究和生回答下列问题：
（1）磷单质的常见形式有白磷、红磷等，白磷的结构如图所示，键角为60°，P原子采用的轨道杂化方式是sp3；根据所学知识，可以判断白磷属于分子晶体．
（2）N2的结构式为N≡N，其中σ键与π键个数之比为1：2．
（3）As原子序数为33，其核外价层电子的轨道表示式为．N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As．
（4）NH3、PH3、AsH3熔、沸点由高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3，原因是分子晶体的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但氨气中存在氢键导致其熔沸点最高．
（5）硝酸是一种具有强氧化性的一元强酸，NO${\;}_{3}^{-}$离子的立体构型为平面三角形，试写出一种与NO${\;}_{3}^{-}$互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式SO3．

分析 （1）白磷分子是正四面体结构，四个P原子位于正四面体顶点上；每个P原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断P原子杂化方式；白磷的构成微粒是分子；
（2）氮气分子中氮原子之间存在3个共用电子对；每个氮气分子中含有1个σ键、2个π键；
（3）As的原子序数是33，其最外层电子是价层电子；同一主族元素第一电离能随着原子序数增大而减小；
（4）氢化物都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高；
（5）硝酸根离子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断硝酸根离子空间构型；硝酸根离子的价电子数是24，与NO3-互为等电子体且属于非极性分子是三氧化硫．

解答 解：（1）白磷分子是正四面体结构，四个P原子位于正四面体顶点上，所以键角是60°；每个P原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知P原子杂化方式为sp3；白磷的构成微粒是分子，所以白磷是分子晶体，故答案为：60°；sp3；分子；
（2）氮气分子中氮原子之间存在3个共用电子对，其结构式为N≡N；每个氮气分子中含有1个σ键、2个π键，所以σ键与π键个数之比为1：2，故答案为：N≡N；1：2；
（3）As的原子序数是33，其最外层电子是价层电子，价电子轨道表示式为核外价层电子的轨道表示式为：，N、P、As属于同一主族，且原子序数依次增大，原子序数越大，其最外层电子越容易失去，其电离电离能越小，所以这三种元素的第一电离能大小顺序是N＞P＞As，
故答案为：33；；N＞P＞As；
（4）氢化物都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，氨气分子中含有氢键，所以熔沸点最高，熔沸点高低顺序是NH3＞AsH3＞PH3，
故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；分子晶体的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但氨气中存在氢键导致其熔沸点最高；
（5）硝酸根离子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知硝酸根离子空间构型为平面三角形；硝酸根离子的价电子数是24，与NO3-互为等电子体且属于非极性分子是SO3，
故答案为：平面三角形；SO3．

点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、原子核外电子排布、等电子体等知识点，明确价层电子对互斥理论、构造原理、等电子体理论等知识点即可解答，难点是计算价层电子对个数．

练习册系列答案
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18．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
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（4）苯酚能用浓溴水来检验，其现象是产生白色沉淀．
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C．Ba2+、Na+、OH-、HCO3-D．H+、K+、Fe3+、NO3-
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