题目内容
元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（ ）
| A、11和16 | B、6和8 |
| C、13和17 | D、20和9 |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，说明X是较活泼的金属、Y是较不活泼的非金属，X化合价为+2价、Y化合价为-1价，则X位于第IIA族、Y位于第VIIA族，据此分析解答．
解答：
解：元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，说明X是较活泼的金属、Y是较不活泼的非金属，X化合价为+2价、Y化合价为-1价，则X位于第IIA族、Y位于第VIIA族，
A.11号元素位于第IA族、16号元素位于第VIA族，不符合条件，故A错误；
B.6号元素位于第IVA族、8号元素位于第VIA族，二者能形成共价化合物，不能形成离子化合物，故B错误；
C.13号元素位于第IIIA族、17号元素位于第VIIA族，二者形成共价化合物，故C错误；
D.20号元素位于第IIA族、9号元素位于第VIIA族，符合条件，故D正确；
故选D．
A.11号元素位于第IA族、16号元素位于第VIA族，不符合条件，故A错误；
B.6号元素位于第IVA族、8号元素位于第VIA族，二者能形成共价化合物，不能形成离子化合物，故B错误；
C.13号元素位于第IIIA族、17号元素位于第VIIA族，二者形成共价化合物，故C错误；
D.20号元素位于第IIA族、9号元素位于第VIIA族，符合条件，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子化合物的判断，根据元素化合价确定元素在周期表中的位置，注意：非金属元素之间易形成共价键，氯化铝为共价化合物，为易错点．
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O | ||||
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|
W、X、Y、Z为短周期元素，在周期表中位置如图所示，有关元素W、X、Y、Z的叙述，不正确的是（ ）| A、通常情况下四种元素的单质中，X化学性质最稳定 |
| B、四种元素都能与氢元素形成稳定的化合物 |
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列叙述正确的是：①NO2、CO2和SO2都是大气污染物；②为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入活性铁粉；③单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料；④维生素C易失电子，在人体内起抗氧化作用（ ）
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（ ）
①苯不能使溴水反应褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤苯是正六边形．
①苯不能使溴水反应褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
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| A、①②④⑤ | B、①③④⑤ |
| C、①②③④ | D、②③④⑤ |
对于常温下0.01mol/L的氨水，下列叙述正确的是（ ）
| A、c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-） |
| B、由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1 |
| C、与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=0.02mol?L-1 |
| D、与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液c（OH-）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=c（H+） |
有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液，完全沉淀其中的Cl-消耗同浓度的AgNO3溶液体积相等，则三种溶质的浓度之比为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、1：2：3 |
| C、6：3：2 |
| D、3：2：1 |
在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（ ）
| A、Na2CO3和Na2O2 |
| B、Na2CO3和NaOH |
| C、NaOH和Na2O2 |
| D、NaOH、Na2O2和Na2CO3 |