题目内容
有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液,完全沉淀其中的Cl-消耗同浓度的AgNO3溶液体积相等,则三种溶质的浓度之比为( )
A、1:1:1 |
B、1:2:3 |
C、6:3:2 |
D、3:2:1 |
考点:物质的量浓度的相关计算,离子方程式的有关计算
专题:物质的量浓度和溶解度专题
分析:根据消耗等物质的量的AgNO3,可知NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同,假设n(Cl-)=1mol,根据化学式计算NaCl、CaCl2、AlCl3的物质的量,进而计算物质的量浓度之比.
解答:
解:分别加入足量的硝酸银溶液,Cl-沉淀完全时,消耗等物质的量的AgNO3,可知NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同,假设n(Cl-)=1mol,根据物质的化学式可知:
n(NaCl)=1mol,n(CaCl2)=0.5mol,n(AlCl3)=
mol,
溶液的体积相同,则物质的量之比等于物质的量浓度之比,所以,三种溶液的物质的量浓度之比为:c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=1:0.5:
=6:3:2,
故选C.
n(NaCl)=1mol,n(CaCl2)=0.5mol,n(AlCl3)=
1 |
3 |
溶液的体积相同,则物质的量之比等于物质的量浓度之比,所以,三种溶液的物质的量浓度之比为:c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=1:0.5:
1 |
3 |
故选C.
点评:本题考查物质的量浓度有关计算,关键是确定氯离子物质的量相等,利用赋值法计算解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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| ||
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D、H2(g)+
|
元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物,则X、Y的原子序数可能是( )
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下列反应属于取代反应的是( )
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| |||
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| |||
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| |||
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|
在由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中,一定可以大量共存的是( )
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O2 |
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