Question

对于常温下0.01mol/L的氨水，下列叙述正确的是（　　）

• A、c（H⁺）+c（NH₄⁺）=2c（OH^-）
• B、由H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1
• C、与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=0.02mol?L^-1
• D、与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．碱或酸抑制水电离，根据溶液的pH、水的离子积常数计算水电离出的c（H⁺）；
C．混合溶液中存在物料守恒；
D．等物质的量是氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，结合物料守恒和电荷生成判断．

解答： 解；A．溶液中存在电荷守恒，即c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-），故A错误；
B．假设氨水是强碱，0.0l mol/L的氨水中c（OH^-）=0.01mol/L，则溶液的pH=12，溶液中氢离子全部来自于水电离的，所以由H₂O电离出的c （H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1，实际上，氨水是弱碱，所以由H₂O电离出的c （H⁺）＞1.0×10^-12mol?L^-1，故B错误；
C．等体积混合物后浓度都为原来的一半，根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=0.01mol?L^-1，故C错误；
D．等物质的量是氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，由物料守恒可知c（NH₄⁺）+c （NH₃?H₂O）+c（NH₃）=c（Cl^-），由电荷生成可知，c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c （H⁺），二者联式可得c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=c（H⁺），故D正确．
故选D．

点评：本题考查酸碱混合时离子浓度大小的比较等知识点，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，易错选项是C，注意两种溶液混合时，浓度变为原来的一半，为易错点，难度中等．