Question

某气态烃在标况下的密度为2.59g/L，取一定量的该烃在氧气中完全燃烧时生成CO₂和水蒸气在同温同压下的体积比为4：5．试通过计算求出该烃的分子式．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：根据M=ρV_m计算气态烃的摩尔质量，根据烃燃烧生成的二氧化碳与水蒸气的体积之比确定烃最简式，结合相对分子质量确定分子式．

解答： 解：气态烃在标况下的密度为2.59g/L，则其摩尔质量=2.59g/L×22.4L/mol=58g/mol，取一定量的该烃在氧气中完全燃烧时生成CO₂和水蒸气在同温同压下的体积比为4：5，则烃中N（C）：N（H）=4：5×2=2：5，即最简式为C₂H₅，令烃的分子式为（C₂H₅）_x，则29x=58，解得x=2，故该烃有机物分子式为C₄H₁₀，
答：该烃的分子式为C₄H₁₀．

点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，本题根据二氧化碳与水的关系确定该烃为烷烃，简化计算过程，可以利用烃的组成通式列方程组计算．